Question

Hi（受験生）

②です、①で求めたxを用いて計算していますが、
求めるのは酢酸の電離度で、xはCH3COOとHのイオン濃度なのになぜxが使えるのですか？

( 慶鷹義塾大 à
の
|299 電離定数
次の文中の(A)に適切な式, (B)に語句, ①~③に数(有効数字2桁)を入れよ。 また の
はあとの語群から最も適切なものを選んで記号で答えよ。
酢酸を水に溶かすと, 電離したイオンと電離していない分子との間に, 次式のような
logio2=0.30
平衡が成り立つ。
Tom
CH COOH = CH3CO0 + H*..… (i)
式(i)の平衡定数 K。は酢酸の電離定数とよばれ, K。=(A と表される。
濃度0.20 molLの酢酸水溶液がある。式(i)の平衡における酢酸の濃度を0.20mol/L
とみなすと, (この水溶液のpH|
ただし, 酢酸の電離定数は2.00×10-5mol/L とする。
0.20 mol/L の酢酸水溶液 50.0mL に 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を加え
ていく。このとき, 式(i)の平衡はB
液を25.0mL 加えた際の混合溶液の は® 」
ウム水溶液を50.0㎡L加え酢酸がちょうど中和されたときの溶液の pH はI
だし, 中和の過程で混合溶液中の酢詐酸イオンの物質量は, 加えられた水酸化ナトリウム
の物質量にほぼ等しいとみなせるものとする。
さ
の
であり, また酢酸の電離度は②
である。
向きに移動する。この水酸化ナトリウム水溶
と算出される。 また, 水酸化ナトリ
た
[のの語群](a) 7より小さい
(b) 7に等しい
(c) 7より大きい

解法(B) 水酸化ナトリウム水溶液を加えると, 中和によってH*が
)で,中性と
強酸+弱
は限らない。
弱酸+強
減少するので, 平衡は右に移動する。
0平衡時の[H*]=[CHgCO0]=» [mol/L] とおくと、
[CHCOOH]=0.20 mol/L だから。
[mol/L] ×.x [mol/L]
K。=
0.20mol/L
=2.00×10-5mol/L
エ=2.0×10-3mol/L
pH=-logio(2.0×10-)=-log102+3=-0.30+3=2.7
② 電離度は,
2.0×10-°mol/L
0.20mol/L
③ 水酸化ナトリウム水溶液 25.0mLを加えたとき、 溶液中の
中和されずに残った酢酸と, 中和によって生じた酢酸ナトリ
ウムの物質量が等しくなっている。
ここで, 酢酸の電離はわずかであり, 酢酸ナトリウムはほぼ
完全に電離していると考えてよいので,
LCHCOOH]と [CH3COO-]は等しい。よって,
[CHCOO][H*]
-=1.0×10-2
K。=
[CH3COOH]
pH=-logio(2.00×10-5) =D-logi02+5
=[H*]=2.00×10-5mol/L
三
=-0.30+5=4.7
別解 混合前の酢酸は,

電離定数