Question

はるな

4-4の答えが合いません。そもそも求める式はあっていますか？
極限式？を使うんですか？

第4章 溶液内化学平衡と熱力学
章末問題
4-1 次の水溶液のイオン強度を求めよ
(a) 0.30 mol L1 NaCl
(c) 0.30 mol L-1 NaC! + 0.20 mol L-! K,SO4
(d) 0.20 mol L-1 Al, (SO,)3 + 0.10mol L-' Na,SO4
4-2 式(4.31)を用いてナトリウムイオンに対する-logYNa*と、Tの関係を図示し、 その図
から何がいえるか考察せよ. イオンサイズパラメーターは表4.1の値を使うこと、
4-3 0.00200 mol L-! NaCl 水溶液中のナトリウムイオンと塩化物イオンの活量係数を求め
(b) 0.40 mol L ! MgCl。
(e) 0.40 mol L ! K,Cr.O,
4-4 0.0040 mol L NaCI と 0.0010mol L-! K.SO,を含む水溶液中の各イオンの活量係数を
求めよ。
よ。
4-5 0.0030 mol L-1 KNO,水溶液中の硝酸イオンの活量と活量係数を求めよ.
4-6 2.0 × 10-3 mol L-!安息香酸の水溶液の PHは次の条件においていくらか.
i)水溶液に安息香酸以外の電解質が含まれていないとき
i)水溶液に0.050mol L-'の K,SO,が含まれるとき
4-7 次の化学平衡に対する濃度平衡定数K.egと熱力学的平衡定数K。を記し, 両者の関係
式を示せ。
i) NH。 + H,0 NH," +OH (ただし, 水の活量は1とする)
i) MnO4
)AgCI(固体) Ag* + CI" (ただし, 固体の
4-8 A + B lc+ Dの可逆な化学反応の濃度
Aを0.30 mol とBを0.60mol 加えて反応させが
を求めよ。また,平衡定数が1.0× 10°であっ
4-9 A + Ba 2Cの可逆な化学反応の濃度
中にAを0.40 mol と Bを0.20mol 加えて反
H,O
する)
+ 5Fe* + 8H* Mn* + 5 Fe°
る、1
器中に
A.I
濃度
であ
容器
の濃
書での
度を求めよ。
4-10 AgCI(固体) A
0mol L-'のとき, 1.0
積はいくらか、また,
熱力学溶解度積と比
「の熱力
ある。
髪が0
こおい
変が
での
濃度
度

LE
P
BTITLE
N 4.5
DATE
ロロ
-3
10.0022 (1) 0.002 7 (-1)"1. 0.o92 J/
Ined
0.51
(2は脂)
1 .-0.51.Jon2
Ma
Te- 0.949
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Jnom12000/fo)" p.mla (-2)1 0.m6 my
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= 0 934
7+0.33,4,5,10.004
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0.9207 ..
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RSD 2%
ジメキルグリ★キシん
第2章
2-6 (a) 0.7526 g, (b) 0.40A g. (c) 0Z783 g
4 mol
2-8 9.17 %と18.8%
2-7
2-9 53.39 %
2-10 1.050 %
第3章
3-4 0.1005 mol L ", ファクター1.005
3-5 0.05060 mol L", ファクター1.012
第4章
4-1 (a) 0.30molL-', (b) 1.2 molL"", (c) 090 malL
(e) 1.2 mol L1
0.952, Yc- = 0.95,
0.916. Yci- = 0.913. Yk* = 0.91. 1sap =lin
4-3 Na*
4-4 Nat
0.94. ANO3
2.8 × 103
4-5 NO3
4-6 i) pH3.49, ii) pH3.40
4-8 平衡定数10: [A] = 0.024 molL"", [B] = 02ml
-1
[D] = 0.28 mol L
平衡定数1.0 × 10°: [A] = 3,0 × 10"malL", B+
[C] = 0.30 mol L [D]-Wa)
4-9 [A] = 0.20 mol L"", [B] =D 27 x 10* mulL
4-10 I = 0.010 mol L !: K = 81 x 10~
0mol L!:K。m = 1.0 × 10~"(molL
10-10(mol L-)?
I
222