Question

Clearnoteユーザー

この問題の解き方を教えてください。
「結合している原子間の電気陰性度が大きいほど、結合の極性は大きい」と書いてあるのですが、cの答えはどうしてH-Fなのでしょうか…助けてください

問題6●
どちらの結合がより極性が大きいか.
a. H-CH。 あるいは
:Cl-CH。
b. H-OH あるいは H-H
c. H-CI: あるいは H-F:
d. -C: あるいは :C-CH

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

えりざべす

極性は電気陰性度の差が大きいほど大きいです。電気陰性度は周期表の右上ほど大きいので、Fのほうが真下に位置しているClよりも電気陰性度が大きくなります。よってH間との電気陰性度の差が大きいのはFで、HFのほうが極性が大きくなります。

Clearnoteユーザー

分かりました😊
ありがとうございます！