Question

ゆーちゃん

この問題の計算過程が分かりません！
問題のレベルは基礎なので簡単な計算なはずなのですが計算が合いません😢
明日受験なので至急よろしくお願いします🙇‍♀️🙇‍♀️💦

L が 3.5 の酢酸水溶液が 200 mL ある。0.10 mo1/L の水酸化ナトリウム水深液で
滴定したところ、中和に 30 mL を要した。この酢酸水溶液における酢酸の電離度

ヶを、有効数字 2 桁答えよ。解答は、空欄 と に当てはまる
数字と同じ番号を、解和番号 と にマーク 3 上語NlUNIt

5.01 とする。なお、四捨五入は計算の最後にすること。

高校化学・化学基礎

Answer 1

拓👓

①電離度α
CH₃COOH ⇄ CH₃COO⁻ + H⁺
溶けた酢酸分子のうち割合αだけ電離する。
つまり、酢酸の濃度をc[mol/L]とすると、
[H⁺]=cα
α=[H⁺]/c
②水素イオン濃度[H⁺]
pHの定義より、
pH=-log₁₀[H⁺]
-log₁₀[H⁺]=3.3
[H⁺]=10^(-3.3)=10^(0.7-4)=10^0.7×10^(-4)
=5.01×10⁻⁴mol/L
③酢酸のモル濃度c[mol/L]
中和反応の量的関係
(酸のH⁺)=(塩基のOH⁻)
acv=bc'v'より、
1×c[mol/L]×200[mL]=1×0.10[mol/L]×30[mL]
c=1.5×10⁻²[mol/L]
①,②,③より、
α=(5.01×10⁻⁴)/(1.5×10⁻²)
=3.3×10⁻²[mol/L]

ゆーちゃん

ありがとうございます！
とても分かりやすくて助かりました🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️

taro

電離度αに、単位は無かったような

拓👓

ほんとですね笑
うっかり流れでつけちゃってました笑
α=3.3×10⁻²
ですね。