Question

ふう

(2)の問題がよく分かりません。

答えでいうと、モル濃度を求めるための式の左辺は分かるのですが、右辺で何をしているのかよくわかりません。
よろしければ教えてくださると嬉しいです。

次の各問いに 答えよ。
(1) 010molルの塩酸40mL を中和するには020mol/L の水酸化バリウム水溶液が

何mL必要か。
(2 ある濃度の硫酸250mL を中和するのに, 標準状態で112mLのアンモニアが必

要であった。この硫酸のモル濃度を求めよ。

9 中和はHOH- 一> HsOで表される。つまり, 酸・ 塩基の種類や強弱に関係な

の人固 。琶の放出するH*と塩基の放出するOH-の物質量が等しいとき,中和は完了する。
琶の価数 X 酸の物質量 = 塩基の価数 X 塩基の物質量

偽億 (1) 2価の塩基である水酸化バリウ ム水溶液の体積を VLmLJとする と, 塩酸は 1 価の

酸であるので,

 

 

 

0a 当直                   IM            in
し=2X020molL※-60 LJ      =テ10mL

1 X 0.10mol/L ※ 600
(2) 2価の酸であ る硫酸のモル濃度をcmolL〕 とすると, アンモニアは 1 価の塩基であるので,

250計っ     0.112L      em    SN
2 xc[molL〕 Xセ00し” Xう54L/mol    100 X 10プmol人ルル

回NO 9、 ーー一ーー

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

まず、中和の量的関係
　酸の価数×酸の物質量＝塩基の価数×塩基の物質量

今回、塩基性のものは一価のアンモニア112mL
すべての気体は標準状態では22.4L/molでしたよね。すなわち、気体1molの体積は22.4Lです。
では、今回のアンモニア112mL=0.112Lは、何molですか？
　1mol:22.4L=◻️mol:0.112L
　　　　 ◻️=0.112/22.4[mol]になりますよね。

以上より、アンモニア112mLは0.112/22.4[mol]になります。
分からなければ質問してください

ふう

とってもありがとうございます。
よく分かりました。
いつもお時間を割いて、分かりやすいご回答、ありがとうございます。
次のテスト頑張ります。
ありがとうございました