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例川 <酢酸の電離平衡> + ・H3O CH3COOH+ H2O CH3COO [CH3COOH-] CH30g K= [CH3COOH] [H2O] 酢酸の平行定数をkとおく ka=k[H2O] [CH3COOH] H20は多量に存在 →[H2O]はほぼ一定→K[H2Oコーka (一定) 酢酸が「酸」 [CH3COOH][H30+1 だから 酸の電離定数:温度が一定ならば一定の値 kaが大きいものほど [HT]大、酸性強 例112 <アンモニアの電離平衡> NH3 + H2O NH4++OH- [NH][OH] [NH3] [H2O] アンモニアの平衡定数を㎞とおく [H2O]は多量に存在するからほぼ一定とみなす →K[H2O]=kb * アンモニアが「塩基」だから kb [[NHS][OH] [NH3] 塩基の電離定数:温度が一定ならば一定の値 koが大きいものほど[OH] 大塩基性強
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<酸性の水溶液のpH> 113 0.0020mol/LのHCのPHI電離度α=1.0コ HQ=H++c- [HD] =酸のモル濃度酸の電離度×酸の価数 [H+]=0.0020mal×1.0×1 2.0×10-3 練93 pH=-log10 [HT] 25℃ logo2:0.30 PH=-logo0(2.0×10^)=3-logo2.0=3-0.30 = 2.7 -10410102-310g102=0.3 0.10mol/Lの酢酸水溶液の25℃でのpHを求めよ d=1.7×10= [mol] Logio 1.7=0.23 [HT]=0.10 ×1.7×102 =1.7×10-3 2,7 PH=-10g10(1.7×10^)=3-10g101.7=3-0.23=2.77 2.77 +
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179114 0.20mol/LのアンモニアのPHIα=0.010.log102=0.30] 25℃ やり方① 115 NH3+ H2O NH4+ + OH- [OH] = 0.20 x 0,010×1=2.0×10 pH = -logo [H] -3 = KCH20] [H] [OH-] kwとおく = kw = -loy 10- [OH-] 10710714 togio kw = [H] [OH-] [H]を求めたい 2.0403 004> [H+] : - log10(1.0 x1014) - logio (2.0×10^³) "" = - logro (1.0 x10 ~14) + logro ( 2.0 × 10¯3) = 14-log 1.0-3+ logo 2.0 = 11+0.30 =11,3 Kw [OH] kw=1.0x104 水のイオン積:一定の温度で 一定の値 25℃の純粋な水では [H+] = [OH]] = 1.0 × 10-9 10×10 32kw = 11.3m kw = [H^] [OH-] = 1.0 x10"*1.0710" 1,0×10 malli -14 0.20mol/Lのアンモニア水のpH[d=0.010 10g102=0.30] + NH3 + H2O NH** + OH - [OH] = 0.20 x 0.010 + 1 = 2.0×103 S log 10 = = logiol-logicz やり方② 1.0×10714 pH = -log 10 2.0+10-3 -logio = × 10-11 = 11- log 10 = =11+0.3 =11.3 11.3m
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Datel 96 0.010mol/LのHO 100mlに36mgのNaOHを加えた水溶液のPH Ha + NaOH NaCl + H2O OC GOOG HM H'n itho sit : 0.010×0.1 = 1.0×10 -3 mol 今回OHの方が物質量が OH-の こ NaOH= 23+ 16+1=40 36 40 × 103 = M 1177201 →0.9×103mol分しか反応 0.9×10-3molできない mg g l (ly = 1000 mg) Ha NaOH → Hall + H₂O 10710 + ~3 0.981003 - -0.9×103 -0.9 × 10-3 0118103 0 0 ←小さい方の物質量をひく 反応で消えたH+の量 =使われたOFの量 H+とOHの価数は1→11 [H+] = 0.1x103 = 10% mol L = 0.1×10 -1.0 × 10 UH 97 PH: - log (10×10 ) = 3-logo1.0 -3 pH = 31. 01401 CHI 0.020mol%のHC75mlに0.020mol/LのNaOH af25mlを加えた 水溶液のP Hd+ NaOH → Nall + H2O Hamol 0.020×0.075 = 1.5×10 =15×104 mol OH = : 0.020×0.025 = 5.0×10-4 mol HU+ NaOH - Nall + H2O 15710-4 0 0 b- -0.0×10 -5007104 -4 mol 10 x10 4 5.0×10-4 20 ←両方とも価数が1だから、5.0×10ずつひく mol/L = 10 + 10* = (75+25) me NaOHの方が物質量が少ないから = 10×10 100 me = 10×10 * = 10% -10×10-3 malk pH = -logo (10x10) = 3-logio 10 = 3-1 = 2 pH:2 mil
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Da 1. アンモニア水中では,次のような電離平衡が成立している。 NH3 + H2O NH4+ + OH- _[NH4+][OH] Kb= =1.8×10-5mol/L [NH3] 水のイオン積を1.0×10-14 (mol/L) 2, アンモニアの電離度は1よりも非常に小さい ものとして、次の各問いに答えよ。 ただし, 10g102=0.30, 10g103= 0.48 とする。 (1)c [mol/L] のアンモニア水中のアンモニアの電離度αをc と Kbを用いて表せ。 (2)2.0mol/Lのアンモニア水中の水酸化物イオン濃度 [OH] を求めよ。 (3)(2) アンモニア水のpHを小数第2位まで求めよ。 (1) kb=cd2 (2) [OH-J=JCkb より x2=kb C C (3) PH=-10gco 1.0×10-14 6.0×10-3 =11+10g102+ 10g103 = =J1.8×10 -5 ×2.0 J3.6+105=130×100 6.0×10-3 6.0×10-3mol% -10g101/1×10=11-10g106=11+10g16 + 2×3 →1002 1003 11+0.3+0.48=11+0.78=11.78 11,78
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酢酸水溶液中では,次式のような電離平衡が成立している。 CH3COOH S CH COO + H+ 酢酸の電離度は1よりも非常に小さいもの 〔a《1] として また、10g102=0.30, 10g107=0.85として、次の各問いに答えよ。 (1) 電離定数 Ka を表す式を, 各成分のモル濃度を用いて記せ。 (2) 電離定数K』 を 2.8×10mol/Lとして, 7.0×10-2mol/Lの酢酸水溶液中の 酢酸の電離度 αを求めよ。 ただし、 電離度αは1より非常に小さいものとする。 (3) (2) (4)(3) 酢酸水溶液中の水素イオン濃度 [H+] を求めよ。 酢酸水溶液のpHを小数第2位まで求めよ。 (1) [CH3COO]げ] Ka [CH3COOH] (2) Ka=ca2 より 2.8×10-5 = 7.0×10-202 2.8×105 a2= 0.4×10-3 α=104×103 √4.0×104 2.0×10~2 7.0×10-2 α=2.0×10-2 (3) [H]=ca より =7.0×10-2×2.0×10-2=14×10-4 =1.4×10-3 1.4×10-3mol/L ~3 (4) PH=-log (1.4×10^2)=3-logo=3-10g107+10g11/2 =3-0.85+10g1010-10g102=3.0.85+1-0.3 =4-1115=2,85 PH=2,85
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<電離定数とPH> 濃度Cmol%のCH3coo Hagの電離度を〆とする→電離平衡の各イオンの濃度 CH3COOH CH3COO- + H++ はじめ C 0 0 変化量 - Cα +Cd +cd 平衡時 C(1-α) ca CX [CH3COOH] [H] ka [CH3COOH] ka=ca2 02=ta C α = KA ka [H]=ca cả cá C(1-2) CX2 i-d ~ はより非常に小さい値とみなす (1-0÷1) =C よって =√cxka Jcka 濃度cmol/Lのアンモニアagの電離度をαとする→ PH-10g10Jcka ・電離平衡の各イオンの濃度 f NH3 +120 E 2 NH + OH はじめ C 0 0 変化量 -Cα +co 7CX 平衡時 C(1-2) Ca Cα kb=cd2 02:5 K = [[NHS][OH] [NH3] [H2O] 2 [120]は [[[[[[]] [[OH] 一定とみなすと = kb [NH3] cá cả ((1-2) 1-α はり非常に小さい値 C Kb C [HT]:kw JCko [OH-] = Cα α-√ ↓ ご = よって C 0216 C Kb C Jckb kw pH = -10110 Jckb とみなす (1-1)
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練94 25℃ α=43×10-2 0.10mol/LのアンモニアのpHを小数第2位まで求める。 kw = 10×10 mud/ 109 1.3=0.1l + OH MA DH NH3+ H2O NH** +OH" [OH-] 0.10 x 1.3 × 10 2 x1 =1.3×10-3 & HOM pH logro 1.0×1014 1.3×103 togio ×10-11 1.3 95 -11 - logio 1.3 = 11+ logro 1.3 = 11 +0.11 =11.11 2011.11 +6. 0.10mol/LのHC 1.0mlを水でうすめて1000mlにした水溶液のPH Hu H+ ci ①物質量を求める 薄 薄めても物質量は変わらないから mark 0.10 1.0×10-3 = 10×10 mol L ②薄めたあとの濃度を求める mol/L = -4 OH OM HOM H = 10×10 may 体積: 1000ml 10710 1.0 9400 ③ pHを求める 4 20 LAH より 0140.2=230 pH = -lol 1.0+10") = 4-logio 10 = 4 PH-4 OSH + DOM HOAK H 0 01521 20170 and Hould 01301 0101
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Date 98 0.010 mol/ H₂ 504 ag 加えたdのPH kw = 1.0×10-14 25ml 12 0.020 molk of KOH aq 75 ml & (mali) H2504 + KOH H: 0.010 0.025 x 2 = 0.5 × 10~3 mol 価数が2 -3 OH: 0.020 + 0.095* | = 1.5×10 mol H2SO4 + KOH 0.5×10-3 -3 505410 1.5×10 -0341073 ~3 -3 [OH]= 1.0×10³ mol mal = 1.0 × 10-3 (25+75) ml = 1.0 × 10 3 = 100 me ÷ 1.0 × 103 10% = 1.0×10-2 mal/L L = 1,0×10-12 1.0×103 [H]= 110×10-14 104102 - PH logo (1.0 x 10") = 12-logo1.0 =12 pH=12 ++
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例120 0.10mol/LのH2SO4中のH+のモル濃度が0.010mmのとき 50点のモル濃はいくつになるか。 H2SO4の電離定数: 第1段階 H2SH++HS- 2: 全体 HSH++S2- ・H2522H++S2- 第1と第2段階の平衡定数kiとkzは ki=[H][HS] [H2S] K=k1xkzだから [H][S2] k2= k₁ = 9.6×10-8 m/ k2=1.3×10 mol/ -14 方程式を 作りたい ①と②を単体では解けない →かけたりわったりすることで楽に計算 できる!→今回はかけ算をすれば 上手くいく [HS] 2価の酸では第1段階の定離定数k よりも第2段階の電離定数k2は 極めて小さい→ki>k2 K = [H+][A] [H+][] THES] X [HS] EHS] [HS] よって [HTIES] =kxkz [HS] [st]= [H2S] xkixke [H+] 0.10 0.0102 ×9.6×10-8 1.0×10-1×9.6.1.3.10-2 1.0×70- ×1.3×10-14 =1.25×10-18 1.25×10-18mal
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