(B)13.有兩杯體積均為100 mL 的水溶液,X 為 pH = 3 的鹽酸,Y 為 pH = 3 的醋酸
分別加入足量的鎂金屬反應產生氫氣,則下列敘述何者正確?(CH,COOH的
K為1.8×10)
X CHCl) =[H+] = /0-3 = Co
(A) X 溶液為強酸,故產生的氫氣較多
(B) Y 溶液的醋酸濃度較大,故產生的氫氣較多
(6) X 及 Y 溶液的[H+]濃度相同,故產生的氫氣一樣多
(D)初反應時,兩溶液的反應速率一樣快
(E)若將 X、Y 兩溶液的酸加入同濃度的氫氧化鈉中和,所需的體積一樣多
CH3COOH >HCl
2
y [H+] = 10-3= [18x10² Co.Co = 556x10