化學
高中
已解決
請問第16題的C,飽和溶液底部無沉澱加水的話不就會稀釋,為什麼平衡會移動,再度達平衡時離子濃度和原來相同
[CO] = 0.1 M
(E) [HCO3 ] = 0.1 M。
16. 分別取下表中各個澄清透明的溶液(原溶液底部皆無沉澱),進行如表中的各項操作,所得
的相關圖形何者正確?
選項
原溶液
加入溶液
ANDERE
變化圖
選項
原溶液
加入溶液
變化圖
飽和 BaSO4(aq)
Ba(NO3)2(s)
濃度
飽和PbCl(aq)
等體積蒸餾水
2+
[Pb²+]
2+.
[Ba²+]
[SO]
時間
時間
pbula apb²+ zup
L(D)
0.1 M CH,COOH(aq)
|蒸餾水
解離度
0.1 M HCl(aq)
等體積 1.0 M NaCl(aq)
(B)
水溶液體積
飽和 Mg(OH)2(aq)
數滴鹽酸
2+
時間
[Mg
時間
Mavolley Mast + oH
MP
16. ADE 【化學平衡、勒沙特列原理】
(A) BaSO4(s) ⇒ Ba²+(aq) + SO2 (aq)
加入Ba(NO3)2(s) 的瞬間,[Ba] 增加,平衡
向左,[Ba*] 及[SO] 皆減少,
因K = [Ba*]· [SO],定溫下,K為定值。
sp
達新平衡時,新平衡 [Ba*]>原平衡 [Ba*];
新平衡 [SO.] <原平衡 [SO] 0.
(B)0.1 M HCl(aq),加入等體積 1.0 M NaCl(aq),
兩者不反應,故濃度上升後為定值
(C)飽和PbCl-(aq),定溫下添加水,所有物種濃
度均下降,平衡向右移動,再度達平衡時,
2+
[Pb²+] 和原來平衡時濃度相等。
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可是題目說原溶液底部皆無沉澱?