Question

Joanne

可以問一下這題的D選項為什麼是對的嗎？

(B)13.有兩杯體積均為100 mL 的水溶液,X 為 pH = 3 的鹽酸,Y 為 pH = 3 的醋酸
分別加入足量的鎂金屬反應產生氫氣,則下列敘述何者正確?(CH,COOH的
K為1.8×10)
X CHCl) =[H+] = /0-3 = Co
(A) X 溶液為強酸,故產生的氫氣較多
(B) Y 溶液的醋酸濃度較大,故產生的氫氣較多
(6) X 及 Y 溶液的[H+]濃度相同,故產生的氫氣一樣多
(D)初反應時,兩溶液的反應速率一樣快
(E)若將 X、Y 兩溶液的酸加入同濃度的氫氧化鈉中和,所需的體積一樣多
CH3COOH >HCl
2
y [H+] = 10-3= [18x10² Co.Co = 556x10

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

AmoebaCat

ph值一樣就是原本氫離子濃度一樣
因為醋酸是弱酸，在消耗掉氫離子之後因為勒沙特列原理醋酸會繼續解離產生氫離子
鹽酸為強酸，一開始就完全解離，無法再補充氫離子
（強酸弱酸是用解離強弱分類）

Joanne

我不太懂，所以是因為原本的氫離子的濃度一樣，所以反應速率才會一樣快嗎？

AmoebaCat

對

Joanne

好的，謝謝