Question

ひか

これがよくわからないです
①でa^2/cになるのはなんでですか？

設問1

0.69molLの塩化アンモニウム水溶液のpHはいく
らか。小数第1位まで求めよ。ただし, アンモニ
アの電離定数人{を, 52.3x10- smo 水の
イオン積を, KK,1.0x10-14 mol22L2とし,
log3=0.48とする。なお, 加水分解する割合は,
非常に小さいものとする。

_。 酸放し

NH + HzO a NHs 二 HOT
c (molL) のアンモニウムイオンのうち
のa (molL) が加水分解したと考える。
[HsO]ニ[昌和]と考えれば, 平衡時のモル濃度
はそれぞれ,

[NH4ニca (molL) . [NHa]

=a (molL) , [Ha (molL) である。
したがって, 平衡定数 (加水分解定数) Ai
は,

INHl[H和1 _exe_az_ gs
-[NHeT] ceて oe
(molL) .……① と表せる。

また, 絡=本=10x10革(moL) …②の
地 23x10-5

①=②より, a= Yo x10~5 (molL)

したがって, 則]=ョ= Y30 x10~5 (mol人L)
であるから,

pHニーlog( Yo x10~5)

=ーlog( 3』x10~⑨

 

人燥三AIH2O]ニ

ニー > log93十5ニ4.76=4.8

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照🙇
近似を使ってます。
分母のc-a≒c
問題文より、aは加水分解する割合であり、非常に小さいとあるから、aは無視できます。
しかし、分母はa×aです。

近似は足し算引き算には使えますが、かけ算割り算には使えないから、分子のa×aはそのまま残る。従って①式となります。

ひか

わかりやすかったです
ありがとうございます！

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇