Question

Brian

請問如果溫度上升不會影響活化能
那為什麼還會改變反應熱？？

反應速率

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

文藝青年

因為其實公式長這樣
∆H=H生成物-H反應物
=(生成物動能+生成物位能)-(反應物動能+反應物位能)
當反應的∆T溫度變化不大時
動能變化不是很大
光看反應的位能變化圖
看不出來動能造成的影響
因此課本寫∆H=Ea-Ea'
也就是∆H=生成物位能-反應物位能
(活化能就是位能)
所以這個公式其實是在溫度變化不大時的近似值

活化能不受溫度影響
受溫度影響的是動能Ek=3/2 RT
∆H=ms∆T 受溫度影響
兩者不矛盾
只是溫度變化不大時不考慮動能的變化而已
這在高中不會特別探討這個問題

Brian

抱歉這麼晚才看到..
謝謝你！！