Question

むにゅたん

(5)の気体Cの分子式の答えの求め方を教えてください。答えはN2O4です。

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化学において重要な意味をもつ原子量の概念は、(ア) 年にドルトンによっては
じめて導入された。 ドルトンは、 原子量の基準として水素Hを 「1」 とし、 化合物の
重量組成から他の元素の原子量を定めた。 しかし、 水の化学式をHOとしたため、酸
素の原子量を16ではなく、 「(イ)」 と誤った数値として捉えてい
HO
しかし、 ① ドルトンは同時に「倍数比例の法則 (倍数組成の法則)」を見出し
ており、水をHO と考えたことと矛盾しているのではないかという指摘が化学史
の研究者によって示されている。
1808年には、ゲーリュサックが 「気体反応の法則」 見出した。 しかし、ゲーリュ
サックが示した②実験結果は、 ドルトンの原子説と矛盾しており、ゲーリュサック
自身もこの矛盾を説明することができなかった。
CO 4
CO2
HzO
(1)文章中括弧に当てはまる数字を答えよ。
4202
(2) ドルトンが見出した 「倍数比例の法則 (倍数組成の法則)」を簡潔に説明せよ。
(3)文章中下線部 ①で、「倍数比例の法則 (倍数組成の法則)」 を見出したドルトン
水をHO と考えたことと矛盾している点を、簡潔に説明せよ。
HO
(4) 文章中下線部②で、 ゲーリュサックが示した実験結果は、 「水素と塩素が反応して
塩化水素を生じる場合、 これらの体積比は、水素: 塩素 塩化水素=1:1:2になる。」
というものであった。この実験結果がドルトンの原子説で説明できない理由を簡潔
に説明せよ。 NO
H
(5)下表は、窒素と酸素からなる気体の化合物A、B、Cそれぞれ10.0gについて、
成分元素の質量を測定した実験結果であり、気体Aの分子式はN2Oである。
気体B、 気体Cの分子式を答えよ。 なお、 それぞれの気体の標準状態における
密度は、気体Aが1.96g/L、 気体Bが 1.34g/L、 気体Cが4.11g/L とする。
窒素の質量(g)
化合物
気体A
6.3
気体B
4.6
気体C
3.0
酸素の質量(g)
3.7
10g
5.4
7.0