Question

ゆう

（2）で、私は2枚目の写真のやり方だと思ったのですが、解答と5と2が逆でした。
式では、Mno4-の係数が2で、H2O2の係数が5だから、写真2枚目の（2）の式を立てました。

基本例題18 酸化還元反応の量的関係
◆問題 177 178 179 180
硫酸酸性水溶液中における過マンガン酸イオン MnO』と過酸化水素 H2O2 の変化は,
それぞれ次のように表される。
MnO4-+8H++5e → Mn²++4H2O ...①
H2O2 → O2+2H+ +2e-
...2
②
これらの変化について, 次の各問いに答えよ。
(1) 1.0mol の MnO4 - と反応する H2O2 は何molか。
AUCET a
(5)
(1)
2) 硫酸酸性水溶液中で, 濃度不明の過酸化水素水 10mL と, 0.010mol/L 過マンガン
酸カリウム水溶液 8.0mL がちょうど反応したとすると, 過酸化水素水の濃度は何
mol/Lになるか。
え方
解答
還元反応では,次の関係が成り
(1) 反応する H2O2 の物質量を x[mol] とすると,次式
が成り立つ。
E
剤が受け取るe-の物質量=
剤が放出するe-の物質量
である MnO』の1mol は
De- を受け取り,還元剤で
1.0mol×5=x[mol] ×2
x=2.5mol
2,01 mol là 2 mol 0 e
る。
MuOx
8.0
1000
c=0.020mol/L
(2) 反応する過酸化水素水をc [mol/L] とすると, 次式
が成り立つ。
0.010mol/L× -L×5=c [mol/L] × 10
-L×2
1000
1-1202

基18
MuOz+8H+se → Mu² + 4120 ①
H2O2 O2 +2+2е
x2+2x5
6
2 M~ OF + 16H² + Dee - 2 M₁t + 8tko-
+) 5 H₂O₂- 502 ++ 10€
→
②
2MnO4 +5H₂O₂+ 64" - 2 M²++ 502+ H₂O
20.
10
- 10x == 2.5 mol
→
=2
F
1000x5xx=001×1
L
50x = 0.16
2=0.0032
2
≒3.2x10-3m09/1

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

よくあるミスです。

2MnO4- +5H2O2
　2 : 5　　　　より、

MnO4-: H2O2 ＝2:5だから、

5❌MnO4- ＝2❌H2O2 🙇

ゆう

回答ありがとうございます。
写真の矢印のところがわからないです。

🍇こつぶ🐡

反応式係数比です

ゆう

すみません、わからないです。教えてください。
10×MnO4-=10×H2O2ではないのですか？

🍇こつぶ🐡

違います。
e-の係数を合わせるために式をまとめたのでしょ。

🍇こつぶ🐡

何のために係数をつけたのか。e-を消すためです。

10×MnO4-=10×H2O2ではないのですか？
＞このように酸化剤と還元剤の係数が10ずつにはなりません。

酸化剤の価数❌mol＝還元剤の価数❌molです🙇

ゆう

理解できました。ありがとうございます。