Question

おと

モル濃度がそのまま物質量として使ってあるのですが、違うものなのになぜ同じ数字になるのか教えてください🙏

120 食酢の濃度
食酢を水で正確に5倍に薄めた溶液 (A液とする) を 10.0 mL
とり, 0.120 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ, 12.5mL必要で
あった。 食酢の密度は1.02g/cm (g/mL) で、食酢中に含まれる酸は酢酸のみとする。
(1) A液の酢酸の濃度は何mol/Lか。
(2) 食酢中の酢酸の質量パーセント濃度は何%か。

120 (1) 0.150mol/L (2) 4.4%
1om0000.0×3
(1) CH3COOH + NaOH
CH3COONa + H2O
中和の関係式 acV = bc'V' より,
CF
好
10.0
1000
1 xx [mol/L]× L=1×0.120mol/Lx
12.5
1000
・L
CH3COOH から生じるH+
NaOHから生じる OHT
x=0.150mol/L
(2)食酢はA液の5倍の濃度なので, 0.150mol/L×5=0.750mol/Lo
食酢1L (=1000cm)で考えると,その質量は,
る。
1.02g/cm×1000cm=1020g
密度
NH体積
質量
中
ら
この中に溶質の CH3COOH (分子量60) が0.750mol含まれているか
CH3COOH の質量は,
2
60g/mol×0.750mol≠45g
001
モル質量
物質量 質量酒
lom 010.0
\om 01.
0001
質量パーセント濃度=
溶質の質量 〔g〕
溶液の質量[g]
× 100
45g
=
1020 g
×100=4.41≒4.4 (%)
SAM

モル濃度 化学基礎

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

おくとぱす

解説の中に｢食酢１Lで考えると、｣とあります。
｢この中に溶質のCH₃COOHが0.750mol含まれているから………｣
＝｢１Lの食酢中に溶質のCH₃COOHが0.750mol含まれているから………｣
ということですね。説明下手ですみません🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

おと

わかりました！！ありがとうございます！