Question

ദി- ̫ -)

（2）の解説に書かれている「電子4molで水素が2mol、酸素が1mol発生する。」のところがわかりません。
理解できるように教えてほしいです！

(3)
思考
201. 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解白金電極を用いて, うすい水酸化ナトリウム
NaOH水溶液を電気分解すると, 陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し, その体積を合わ
せると,0℃, 1.013×105 Paで6.72Lであった。 次の各問いに答えよ。
(1)各極での変化を電子 e‐ を用いた反応式で表せ。
(2) 流れた電気量は何Cか。
(3) この電気分解を 2.00A の電流で行うと, 電流を何秒間通じる必要があるか。
(4) この電気分解で発生した気体を混合し, 完全に反応させたときに生じる物質の質
量は何gか。
思考

陽極:40H— O2+2H2O+4e
(2)この電気分解では,陰極に水素 H2, 陽極に酸素 O2が得られる。 こ
のとき,電子 4molでH2 が2mol, O2 が1mol 発生する。両極で発生し
た気体の体積の合計が0℃, 1.013×105 Pa で 6.72Lであったので, こ
のとき発生した水素と酸素の体積は,
2
H2 6.72LX.
=4.482
2+1
1
02: 6.72LX
=2.24L
2+1
①式から,発生した水素 H2 の体積 4.48L を用いて,流れた電子の物質
量を求めると,次のようになる
4.48L
22.4L/mol
2
。
x2=0.400mol
1mol の電子が流れたときの電気量は9.65×104Cなので,このとき流れ
た電気量は次のようになる。
965×104C/mol×0.400mol=3.86×10C
2
も

電気分解 酸化還元