Chemistry
高中
已解決
計算すると5.0×10^−15になってしまいます、
どこが間違えていますか?
問題24 水のイオン積と [H+], [OH]
25℃において,水のイオン積KW の値は1.0×10 -1 mol/L2 である。
0.020mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液の [H+] を求めよ。
水のイオン積を利用すると, 塩基性水溶液中の
[H] を求めることができる。
Kw=[H+][OH]=1.0×10mol/L2(25℃)
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解説動画
解答 NaOH は 1価の強塩基であるから,
[OH]=1×0.020mol/Lx1=0.020mol/L
[H+][OH]=1.0×10-14mol/L2より,
[H+] = 1.0×10 "mol/L2
0.020 mol/L
=5.0×10-13mol/L
molk
[H+] 1.0 x 10th mott2
0.02016
50x104
= 5,0 x 10-15 mol/L H
5,0 x 10-3 mol/L
2021400
50
0.020 16000
H
100
解答
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