Question

B

請問這題要怎麼算？

51 理想氣體狀態方程式
PV = nR
1. 如圖,兩球形玻璃氣室以細管連結。已知
左、右兩球室的半徑比為1.2,不論閥門
開關與否,兩球室的絕對溫度始終維持在
T和 2 當閥門緊閉時,兩室分別裝有5
mol理想氣體,今將閥門打通,最後達成
壓力平衡時,左室的氣體分子數量變為多
少mol?
召
(A)1 (B)2(C)3 (D)4 (E)5。
E
溫度
T0
閥門
0001
溫度
2T

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

qn

P = nRT/V

n₁RT₁/V₁ = n₂RT₂/V₂

T₁ = T , T₂ = 2T

V₁ = (4π/3)r³ , V₂ = (4π/3)(2r)³
⇒ V₂ = 8V₁

n₁RT/V₁ = n₂R·2T/(8V₁)
⇒ n₁ = n₂/4
n₁ : n₂ : (n₁+n₂) = 1 : 4 : 5

n₁ = 10mol × ⅕ = 2mol

B

看懂了 謝謝🙏