Question

𝐡𝐚𝐧𝐚.~*

答えは6なのですが、なぜですか？3がなぜ違うのかも教えてください。

(ウ) 表のように,試験管A~Eにそれぞれうすい塩酸とうすい水酸化ナトリウム水溶液を入れた。
さらに,BTB溶液を2滴ずつ加えてよく混ぜ、水溶液の色を記録した。 このときの試験管A
~Eの水溶液に関する記述として最も適するものをあとの1~6の中から一つ選び、その番号
を答えなさい。
試験管
うすい塩酸の体積 [cm²]
うすい水酸化ナトリウム水溶液の体積 [cm²]
水溶液の色
A B C D E
3.0
3.0 3.0 3.0 3.0
1.0 2.0 3.0 4.0 5.0
黄色 黄色 緑色 青色 青色
H+ Cl
Na+ OH-
1. 試験管A~Eの水溶液中の水素イオンの数は、ほぼ同じである。
2. 試験管Aの水溶液中の水素イオンの数と塩化物イオンの数は,ほぼ同じである。
3 試験管Bの水溶液中では,中和は起こらなかった。
4. 試験管Cの水溶液中の水酸化物イオンの数は, ナトリウムイオンの数より多い。
5. 試験管Dの水溶液中の水素イオンの数は, ナトリウムイオンの数より多い。
6. 試験管Eの水溶液中の塩化物イオンの数は, ナトリウムイオンの数より少ない。

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

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中和は起こっているので3は✕です 🌿
中性と中和は違います. 中和が何度も起こって水素イオンも水酸化物イオンもなくなった状態を中和と言います.

6　HClの量は変わらず、NaOHの数だけ段々と増やしていく実験で、水素イオンより水酸化物イオンの方が量が多くなったからアルカリ性になったわけですから同様に、ナトリウムイオンも塩化物イオンより多くなります.