Question

一一ㄑ

為什麼是算氫氧化鈉的濃度，分子還要加HCL的莫耳數啊？

範例 3【酸與鹼的中和反應】
Ans:(B)
pH=1之HCl(aa) 與 pH=14之NaOH(sa) 混合成 pH=12之溶液時,體積比 HCl(aq):
(A)7:6 (B)9:1 (C)1:9 (D)6:7。
NaOH(aa) 為何?
[值水溶液中的溶解度列於下表。
TT
溶解度(mol/L)

exi
237
強
強
HCl + NaOH → Nace + H₂O
IM, yme
0.1 M
Xml (10°°M)
x
( [0M²] =1074
10-14 M)
有剩
(PH=12)
(M)
[OH"]= [NaOH] =
pH=12
↑
=10
0.1xx+1xy
(x+y) me
x=y=9:1
POH=2
-2

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

線上上課都在線

[觀念]強酸強鹼反應
強酸強鹼水中幾乎100%解離，一般情形下參與反應的只有強酸提供之H+與強鹼提供之OH-（回答你的問題）
-以下為計算-
題目沒特別註明，表常溫常壓
pH1 HCl 代表氫離子濃度0.1M
pH14 NaOH 代表氫氧根離子濃度1M
[1V(NaOH)-0.1V(HCl)]/[V(HCl)+V(NaOH)]=0.01（扣掉表示H+、OH-反應掉，變成水）
0.99V(NaOH)=0.11V(HCl)
V(HCl):V(NaOH)=9:1