Question

中学1

問　色の変化　
と　
問　難
の答えと解説お願いします

何回も
やることによって
すうちに
粉末銅の酸化 (先生の実験を見る)
マグネシウムの酸化
①粉末マグネシウムを0.3~1.8gくらい測る。 (班で異なります)
② ガスバーナーの強火で5分間加熱する。 (マグネシウムリボン使用)
③再度皿の質量を測る。
結果
ちがすぐ
●
●
粉末鋼の加熱
加熱前の銅の質量 ①
(4
g)
化合した酸素の質量 ③ (計算は②-①)
難 ③:①の比を出す (
ぱん以外粉末マグネシウムの加熱 (青春の輝き) 各班の結果を写しましょう
理論さ
とはちがう
すうちびたん
① マグネシウムの質量(g)
② 酸化マグネシウムの質量(g) 0.5
③結びついた酸素の質量(g)
難 ③:①の比を出す (
色の変化
銅の色
酸化銅の色
化学反応式 (重要)
銅
)+(
加熱後の酸化銅の質量 ②
(
g)
0.6
0.3
酸素
酸素
0.2 0.5
0₁2
( 4 ) +
マグネシウム
(3)+(2
1.1
0.9 1.2
)
マグネシウムの色
5
g)
) 理想は4:1
1.4 1,88 1.9
0.5 0.68
0.4
↑
1.5
注意点
酸化銅
( 5
はねる場合
があるので
加熱中は
2.74 ゴーグルを
着用しょう｡
1.8
0.94
) 理想は3
酸化マグネシウムの色
3000℃
2までいくおそれ
があるので
加熱後60分
)
酸化マグネシウム
) → (5)
は冷ます。
(冷ましてる時
は、ゴーグル
はずしてOK)