Question

'ｰ'

(2)のどうしてこのグラフになるの解説見ても分かりません。できるだけ分かりやすく教えてください。

ウム
C
基本の
ドリル
要点
酸の水溶液 (塩酸)にアルカリの水溶液 水酸化ナトリウム水溶液)を加えていくときのイオンの数
水酸化ナトリウム
Na
Na
水溶液
OH
OH
イオンの数
図 1
中和とイオンの数の変化 学習日
→解答 p.39
A (酸性)
塩酸にふくまれるイオンの数 A
1 水素イオン(陽イオン) の数の変化
...Aが最大C (中性)で0→ずっと0
②塩化物イオン(陰イオン) の数の変化
・・･最初から最後まで一定。
水酸化ナトリウム水溶液にふくまれるイオンの数 B
③ナトリウムイオン (陽イオン) の数の変化
･･･Aは0→ふえ続ける。
④水酸化物イオン (陰イオン) の数の変化
・AからC(中性)まで0→ふえ続ける｡
J
O 4 8 12 16
加えた水酸化ナトリウム
水溶液の体積 [cm²]
H₂O
CI
10
Na H
B (酸性)
黄色
酸性
図2
イオンの数
CI
4
黄色
A
はじめのH+と
CIの個数は
同じ｡
Na CI
C (中性)
ふえ方や減り方の割
合 (傾き) は、 全部同
じになっているね。
8
Naoll
1 BTB溶液を加えたうすい塩酸10cm² に, うすい水酸化ナトリウム水溶液を4cm²ずつ加えて
いきました。 次の表は, そのときの結果の一部をまとめたものです。 A B
O 4 8 12 16
加えた水酸化ナトリウム
水溶液の体積 [cm²]
イオンの数
加えた水酸化ナトリウム
水溶液の体積 [cm²]
BTB溶液の色
緑色
水溶液の性質
B
(1) 表のA~Cに, あてはまる水溶液の性質を書きなさい。
(2) 図1〜図3は、水溶液中の塩化物イオンの数の変化を表しています。
①図1に, 水素イオンの数の変化を表すグラフをかき入れなさい。
②図2に, ナトリウムイオンの数の変化を表すグラフをかき入れなさい。
③図3に,水酸化物イオンの数の変化を表すグラフをかき入れなさい。 (2) ①~③ 図にかく。
図3
イオンの数
1
酸性
②CI
H+
12
青色
C
(Na)
OH
Na
H2O
Na
(Na
D (アルカリ性)
月 日
|中性 アルカリ性
加えた水酸化ナトリウム
水溶液の体積 [cm²]
(1) A
3Nat
B
C
OH-
O
4 8 12 16
加えた水酸化ナトリウム
水溶液の体積 [cm²]
化学変化とイオン
要点
3年 65

本誌 p.65
《解答》
(1)
(2) ① 図 1
イオンの数
イオンの数
イオンの数
A...酸性
B･･･中性
C･･･アルカリ性
4 8 12 16
加えた水酸化ナトリウム
水溶液の体積 [cm²] 15.
② 図 2
基本のドリル要点 中和とイオンの数の変化
〈解説〉
ようえき
1 (1) BTB溶液は, 酸性で黄色, 中性で緑色, アルカリ性で
青色を示します。うすい塩酸は酸性なので、はじめは黄色
を示しています。うすい水酸化ナトリウム水溶液を4cm 3
ちゅうわ
加えたとき, BTB溶液は黄色であったことから,水溶液
は完全に中和しておらず, 酸性のままであったことがわか
ります。 うすい水酸化ナトリウム水溶液を8cm² 加えたと
き, BTB溶液が緑色になったことから, 水溶液が完全に
デイ中和して, 中性になったことがわかります。 このあとは,
「うすい水酸化ナトリウム水溶液をいくら加えても、 中和は
起こりません。 また, 水溶液はアルカリ性になります。
(2)① 水素イオンは、うすい塩
酸の中に塩化物イオンと同
Hじ数がふくまれています。
うすい水酸化ナトリウム水
|溶液を加えていくと, 水素 数
イオンは水酸化物イオンと
結びついて水分子になりま
す。そのため, 水素イオン
0 4 8 12 16
加えた水酸化ナトリウム
水溶液の体積 [cm²]
の数はだんだん少なくなっていきます。 完全に中和して
中性になったときに, 水素イオンの数は0になり,以降
は0のままです。」「イオン」
② ナトリウムイオンは水溶
でんり
液中で電離するため, うす
い水酸化ナトリウム水溶液
を加えた分だけ数がふえて
いきます。 中性になったと
きには, ナトリウムイオン
の数と塩化物イオンの数が
同じになります。
③ 水酸化物イオンは, うす
い塩酸にふくまれている水
素イオンと結びついて水分
ama 子になります。 そのため,
水酸化物イオンの数は完全数
に中和するまで0のままで
す。 その後, うすい水酸化
ナトリウム水溶液を加えた
0 4 8 12 16
加えた水酸化ナトリウム
水溶液の体積 [cm²]
③ 図3
○ 4 8 12 16
加えた水酸化ナトリウム
水溶液の体積 [cm²] 合賞】
イオンの数
イオンの数
塩化物イオンと同じ数
性のときに
塩化物イオン
ワイと同じ数
中性のときは0
イオンの数
はじめはO」
0 4 8 12 16
リウム 加えた水酸化ナトリウム
水溶液の体積 [cm²]
IL LILL
ふえる割合は
イナトリウムイオン
と同じ
中性になる
までO
0 4 8 12 16
加えた水酸化ナトリウム
水溶液の体積 [cm²]
わりあい
分だけ数がふえていきます。 ふえる割合は, ナトリウム
イオンと同じです。
3年 39
本誌
P.60~79

理科 イオン 中和

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

y.takano

最初にあるのはH+とCl-
そこにNa+とOH-を少しずつ入れていきます
・H+とOH-は1：1の割合でくっついてH2Oになります
・H+が多いと酸性、OH-が多いとアルカリ性、ちょうど真ん中のときが中性です

①　OH-が1個入ってくるとH+を1個消費してH2Oができる、というイメージです
なのでどんどんH+は消費されて減っていきます。（１）の中性になるところつまり8㎤のところで使い切って0になります。

②　Na+は最初0で、くっつかないので入れたら入れた分増えます。
8㎤のところで中性になる＝もともとあったH+の量（＝点線）と同じだけNa+とOH-が入ってきたという事なので、8㎤の位置で点線を通るように引きます。

③　OH-は最初0で、はじめは入ってくるそば からH+とくっついて消費されてしまうので、増えずに0のままです。
くっつくH+が全部なくなったところ＝中性になったところ＝8㎤のところから、くっつく相手がいなくてOH-のまま残ってたまっていくので増え始めます。
増え方はNa+とOH-は1：1の割合で入ってくるので②のNa+の増え方と同じ傾きになります。

'ｰ'

理解出来ました！ありがとうございます🙇‍♀️