Question

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這題的第三小題希望有人和我解釋一下🥹🥹為什麼最後會跑出MgO和CO2和CO，詳解如圖

CT 0₂7 10₂ M = -19-35
-392x6
<< -2) 6.1
A: ce HonOb
2,稱取含有結晶水的草酸鎂(MgC2O4·nH2O)樣品(代號A)1.0 克後,由 25 ℃ 徐徐
加熱至 700 ℃。在加熱的過程中,不斷通入I大氣壓的乾燥氫氣,結果A的質量隨溫
度的增高而減輕的情況如附表所示。已知A 在100℃ 以上才會逐漸失去結晶水,並約
在 230 ℃ 時完全失去結晶水。
溫度(℃)
2441kJ
JONN (X)
25
170
230
400
450
700
質量(克) 1,00 0.88
0.76
0.76
0.27
0.27
(1)試以溫度為橫軸(x),質量為縱軸(y),繪出樣品A的質量隨溫度而改變的圖。
(5分)
*(2)
*(3)
Mg 的原子量為24,MgCzO的分子量為112,列式計算樣品A
為簡化運算,試以
400~450℃間發生什麼化學反應,寫出其反應式。(原子
依照附表數據,請推測
中的n,並寫出A的化學式。(5分)
量:Mg=24;提示:MgCzO4受熱分解成小分子,5分)
温度(0) (2)
20 選修化學I習作
18
0.76
9
112
2 919
2
=1:2
12+ 18X
0.24
18
3
Mg Guoy - hgx+
0.76
10-27
2.76
112
D
MgC2O4→MgO+CO2 + CO
sty 1

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

Kanayo - ̗̀ ( ˶'ᵕ'˶) ̖́-

因為草酸鎂分解之後產生某化鎂，其他都是C和O產生的化合物只能是CO2或CO，都是氣體，逸散不會被算在質量中
照你寫的 某化鎂的分子量約為40 鎂24 其他的就是16 所以某化鎂應該是MgO
剩下的只有C:O=2:3 單獨C和O能產生的氣體大概就只有CO2和CO了 兩個各一正好能湊出2:3
不然只有CO2的話永遠是1:2，CO永遠都1:1

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那為什麼要假設Mg X Mg2 X 沒有可能嗎？

Kanayo - ̗̀ ( ˶'ᵕ'˶) ̖́-

草酸鎂中只有Mg, C, O三種元素
Mg已經是2+價，如果Mg2就要配-4價其實滿少見
其實這三種元素組成的化合物也只有MgO, MgCO3比較常見，比較有可能考
就算有碳化鎂也是MgC2和Mg2C3比較常見
真的去考Mg2C3的機率滿低的，畢竟課本也很少提到這個（？
但如果真的考了，MgX先算完若發現沒有任何組合符合的話，再去考慮倍數關係即可