Question

⛄️

どうしてもこの問題が2枚目の解答になるのですが先生に毎回バツされます。どこが間違ってるか解説して頂きたいです😭

化学平衡の小テスト
【塩の加水分解 ID 9-2 4:00 ②/2】
0.16 mol/Lの酢酸と同濃度の水酸化ナトリウム水溶液の中和における中和点の pH を求めよ。 ただし、 水のイオン積
K-1.0×10-™ moF/L酢酸の電離定数K-2.7×105mol/L log2-0.30, log3-0.48 とする。
0.16×2.7×105
CH3COONa.
CH3COO-
Nat
VA

STEFTE
2
mb
塩の加水分解
CH 3 COOH
0-16
0.16 med k
CH 3 COO
C
-ch
(((-h)
kn = ch²
h= √kh
[04] =
C
[H"]
=
N
+
Neka Ku
ka
ID 9-2
Na oH
0.16
CH3COONa
8.88
+ H₂0 = CH 3 COOH
+ch
ch
1-2-77105 × 1.0 × 10-14
0.16
27 × 10 2012
16x67
[H]
33
x-10-18
№ 2"
pH = -logro ( 3³² × 2-²4 × 10-18)
(144
-1.2-18)
CH3COONa+
↓
0-16
Kw
№c
kw
ka
"
10
19.2
1976
+ OH-
88
2/17.76
16
77
1616
No.
H₂0
tch
ch

化学平衡

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

聖火台

8.68ですか？

⛄️

答えないのでわからないですがありがとうございます！