Question

shi_study

(4)の問題についてなのですが、
硝酸カリウムが0.20molだったので、1molにするために×5を式全体にする必要があると思ったのですが、なぜaqやKNO₃aqには「5」がつかないのですか？？

252. 熱化学方程式次の(1)~(4) の内容を熱化学方程式で表せ。
(1) メタンCH4 の生成熱は75kJ/mol である。
Ho
プロパン C3Hgの燃焼熱は2219kJ/mol である。
HO
(3)
氷の融解熱は6.0kJ/mol である。
(4) 0.20molの硝酸カリウム KNO3 を水に溶かすと, 7.0kJ の熱が吸収される。

(1) C() +2H₂=CH4+75kJ
(2) C3H8+502=3CO₂+ 4H₂O() +2219 kJ
(3) H₂O()=H₂O()-6.0kJ
(4) KNO3+aq=KNO3 aq-35 kJ
AT V
+1.

CAT0:20K (NO: (11) + ag = KINO: aq - 1.01-7
6 x 5
KNO ²³ (1) + Xaq = X KNO3. aq -3561_

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

mo1

参考・概略です

●何か勘違いがあるような気がします

　　aq　は十分な量の水に溶かすという事なので
　　　　　普通は量的なことは考えません(濃度等でないので)
　　　　　　ですので，～倍のようなことは考えません

　　0.2molのＫＮＯ₃を水に溶かしているので
　　　ＫＮＯ₃ aq も 0.2molです。
　　　　　その意味で，0.2molのＫＮＯ₃ aqを5倍して
　　　　　　　　　　　　1molのＫＮＯ₃ aq　となります

shi_study

ありがとうございます！理解出来ました🫡