Question

選擇性冒泡

想請問大家解答圈起來那個地方是什麼 因為跳太快看不太懂 感謝解答！

B
已知鹵化銀的溶度積如表1。某溶液 200 毫升中含[C]=
1x10²M、[Br]=1x10->M、[I]=1×10-M,於此溶液中
加入固態硝酸銀(AgNO3,式量為170)粉末。逐次少量加
AgNO,於上述溶液中,當累積為5.10x10克時,有關鹵化
銀沉澱的敘述,下列敘述何者正確?
(A)只有 AgI 沉澱
(B)只有 AgI 與 AgBr 沉澱
(C) AgI、AgBr及 AgCl 三者都沉澱
(D)沉澱物全是白色
(E)再繼續添加 AgNO3,[I]將會上升
鹵化銀
AgI
AgBr
AgCl
+
表1
溶度積(Ksp)
2×10-16
-12
1x10-¹
2×10-10

2. (B)
出處:選修化學 化學平衡
目標:綜合與評價化學資料的能力
內容:難溶性鹽、選擇性沉澱、化學平衡
5.10×10-3
解析:
=3x10°(莫耳)
170
200
ncc=1x10-²Mx 升=2x10)莫耳
1000
200
ngr-=1×10-²Mx 升=2x10莫耳
1000
200
-=1×10-Mx 升=2x10°莫耳
1000
Ag¹:3x10
CI:2x10
-3
Br:2×10-4
1:2×10-5
AgBr → Ag* +
X
|AgI:2×10-5
Ag+:1×10-> |AgBr:1×10-5
Cl−:2×10-3
Cl−:2×10-3
Br:2×10-4
Br:1.9×10-4
T:÷0
Br
1.9x104
0.2
xx9.5x10=1x10-12
->>>
=9.5x10(M)
1
x=- x10-8=1×10- (M)
9.5
此時[Ag*]÷1x105°M
[C]=1×10-²M
[Ag*][C]÷1x10-"<Ksp (2×10-10)
故 AgCl 不沉澱。
(D) AgCl 為白色,AgBr 為淡黃色,AgI 為黃色。
(E) 繼續添加 AgNO3,則[Ag]上升,
Ag1 → Ag + I 平衡式中,
[Ag][]=常數,當[Ag*]上升,則[]下降。

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

Chemist

因為Ag+和I-生成AgI的平衡常數很大，所以可以視為Ag+先被I-消耗掉了，之後其他離子才能去撿用剩下的Ag+

選擇性冒泡

感謝🙏