Question

りー

化学の電子配置について質問です！！

アルミニウムなら、電子配置は写真のようになりますが、

亜鉛なら写真のように電子配置を表すとすればどのようになるか教えてください💦

て置からわかること
13 Al K²L³M³

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

るあ

₃₀Zn K2 L8 M18 N2
になります。

Answer 2

🍇こつぶ🐡

K2L8M18N2

りー

何度もすみません💦
M殻は8個までしか電子が入らないと習ったのですが、、、18個入るんですか、、？

🍇こつぶ🐡

Znは30番。電子が30個ある。
K2L8M18N2で2+8+18+2＝30。
M殻が8個まで入ると習ったのは20番のCaまで。
KはN殻に1個,CaはN殻に2個入り、M殻は8個まで。
しかし、21番Scから30番Znまでは、まだM殻に10個まで入るから、そこに入っていく。

詳しくは、大学で習うエネルギー準位と電子軌道いう話が必要になるが、簡単にいうと、M殻には最大18個まで電子が入るが、入りやすい8個と入りにくい10個に分かれており、N殻には32個の電子が入るが、M殻の10個より入りやすい2個分がN殻にあり、そこに入るのが、K,Caである。入りやすいとは、エネルギーが小さいことであり、N殻の2個は入りやすい。したがって、番号21のScから30番ZnまではN殻に2個入ったまま、M殻の空いている電子殻に電子が埋まる。
ただし、29番のCuは、この法則で考えるとK2L8M17N2となるが、M殻を18個にした方が安定するため、N殻にある2個から1個をM殻に渡し、K2L8M18N1となる🙇

りー

「最外殻電子」が8個まで入るのであって、
「最外殻電子」ではなかったら、「2n二乗個」電子が入る、という解釈は、あっていますか？？

りー

だから、M殻は最外殻電子では無いので18個原子が入るって事ですか、？？

🍇こつぶ🐡

そういう言い方はしないが、M殻が最外殻で無い場合は、18個ではなく、18個まで電子が入る。

「2n二乗個」電子が入る
＞これは正しい。
だから、原則電子殻は内側から埋まる。
K→L→Mとなるが、19,20番は→Nの電子殻に1,2個入り、21番から30番は、余っており入っていなかったM殻に入って埋めていく。

りー

例えば、ニッケルだと
Ｋ2Ｌ8M16Ｎ2ですが、
なぜMは最外殻電子では無いのに18個入らずに16個だけ電子を入れて、残りの2個Ｎ殻に入るのですか、？？
何度もすみません🙇‍♀️

🍇こつぶ🐡

M殻には3d軌道に入る電子が10個まで入る。
N殻には4s軌道があり、2個まで入る。こちらがエネルギーが低いから入りやすい。だから、Znは、
N殻に2個入り、M殻に最初8個入り、さらに10個入るから、M殻に18個入り、K2L8M18N2となる🙇

🍇こつぶ🐡

例えば、ニッケルだと
Ｋ2Ｌ8M16Ｎ2ですが、
なぜMは最外殻電子では無いのに18個入らずに16個だけ電子を入れて、残りの2個Ｎ殻に入るのですか、？？
＞何度も言ってるけど、同じ質問ですから、解答すると、M殻＝8+10＝18個まで入るが、M殻の8個の次に入るのはN殻の2個。10個には入らないの。

だから、K2L8M8N2となり、Niは28番だから、後電子が2+8+8+2＝20だから、残り8あるよね。これが余っているM殻の10個の枠に8個入る(もう2個M殻は入れるが入らない)。だから、K2L8M16N2となる。

M殻は18個まで入れるが16個入る。

🍇こつぶ🐡

①M殻に8個まで入る
②N殻に2個まで入る
③M殻の残り10個の枠に番号が増えた分、1個ずつ入っていく。
①→②→③の順に入る🙇

りー

しつこい質問にも答えて頂きありがとうございますm(_ _)m