Question

遙

求解謝謝
左邊第三題

(A)甲
氧化鎂的質量(g)
· 4.0
3.0/
(B)16
(C)32
(D)64。
2.0
1.0
10
0
0.5
(AIM.O. 錳原子
(C)M₂03
1.0
甲中含氧原子12公克,則甲的化學式為何?
錳原子g
36
出
1.5 2.0
鎂的質量(g)
圖(一)
迪
與鎂化合的氧質量(9)
12
21
12
鎂 4.0
24
合 3.0
氧 2.0
量 1.0
3.申為元素M和氧化合後的產物,M的原子量為32,氧的原子量為16,若30公克的化合
WO
0
4. 分別取質量不等的銅粉在空氣中加熱,結果如右圖。已知
銅粉會與氧氣反應變成黑色的氧化銅,其反應式如下:2Cu
+O→2CuO,則可推算出Cu的原子量大約為多少?O=16)
(A)2
1.0
(B)MO
(D)O,M2。
甲
2.0
圖(二)
丙
3.0
鎂的質量(g)
T
加熱後質量(公克)
(C)氮氣
利用雙氧水與二氧化錳
MnO2
2H₂C
式為:2H2O2
3. 製備氧氣的過程中,
(A) H₂O₂
(C)Oz
A
1 2 3
加熱前質量(公克
4. 此化學反應式的左
(A)各分子的分子
(C)各分子體積的
B
(
C
5. 有關此反應的敘這
(A)2H,O,代表2個
(B)MnO,不是反F
(C)2公克的雙氧
(D)2莫耳的雙氧
氫氣和氧氣化合成水

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

阿貓

設化學式為MxO; 則分子量為32x+16
所以16:(32x+16)=12:30
得x=0.75; 所以為M3O4答案A