Question

koyu

この問題、答えはオなのですがわからないので教えてください！

(3) うすい塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を使って〔実験〕と〔実験2] を行った。
(実験1) 水酸化ナトリウム水溶液30cm²の入ったピーカーを3個用意し、A、B、Cとした。
その各ピーカーに塩酸を30cm、40cm²、50cm²ずつ加え混ぜ合わせたところ
BTB液の色が変化した。 その結果を表2にまとめた。
【実験2] 水酸化ナトリウム水溶液60cm²の入ったピーカーを3個用意し、D、E、Fとした。
その各ピーカーに塩酸を30cm²40cm²50cmずつ加え混ぜ合わせたところ
BTB 液の色が変化した。 その結果を表3にまとめた。 ただし、この水酸化ナトリウム水
溶液の濃さは、〔実験〕で用いたものとは異なっている。
表2
[ビーカー
水酸化ナトリウム水溶液の体験
加えた塩酸の体積
BTB液の色
A
30
30 40
B
30
青 緑
C300 50 黄
表3
ピーカー
水酸化ナトリウム水溶液の体験
加えた塩酸の体積
BTB液の色
D
60
30
青
E60 40 緑
F 60 50 黄
ピーカードに〔実験〕で用いた水酸化ナトリウム水溶液を加えて水溶液の色を緑色にするため
には、[実験]で用いた水酸化ナトリウム水溶液を何cm3加えればよいか。 最も適当なものを､
次のア~オから選び記号で答えなさい。
ア: 1.5cm² イ : 3.0cm² ウ:4.5cma 1:6.0cm³ 才:7.5cm²

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

きらうる

実験1で使用した水酸化ナトリウムをNaOH(1)、実験2で使用した水酸化ナトリウムをNaOH(2)を表します。

中性になるのに必要な体積比は
NaOH(1)：HCl＝30：40＝3：4
NaOH(2)：HCl＝60：40＝6：4

Fの水溶液は
NaOH(2)：HCl＝60：50が入っているため、中性であるEよりもHClが10余分に入っている。
この10のHClを中性にするには、3：4の比を使って
3：4＝x：10
→　x＝7.5cm³

koyu

ありがとうございました！とても分かりやすかったです！