Question

Leo

請教一下第一題的第二小題，解答寫減少11毫升
完全看不懂解答在寫什麼，首先混合前比混合後體積減少本來就很怪了，加水後體積竟然減少？？
我有把不解的部分畫底線，為什麼要多減650？
混合後是1000ml(題目說的)混合前是650克濃硫酸比重是1.8，所以應該是1000-650/1.8=638.9 才對啊
求解，我百思不解啊🤔

欲出诙酸鈉配製 2 M Na(aq) 250 毫升,應取碳酸鈉多少克?(原子量:Na=23)
FESem
答
T
4-1 溶液的種類與特性 127
2 某溶液 200 克中含溶質甲 40%,若於此溶液中再加入甲 20 克即成飽和溶液,則甲之
溶解度為
克 / 100 克水 。回
進階題目
SHOCRAP. TABHAR.sa:
欲由重量百分率濃度98%、比重1.8 的硫酸,配成重量百分率濃度 49%、比重 1.3 的
硫酸1升,回答下列問題:
(1)約需若干毫升的蒸餾水?
)不會講
出
:
(2) 硫酸與水混合後的總體積,較混合前增加或減少多少毫升?(計算至個位數)
提示 從 H2SO. 重量不變下手 。 。
答
同學會
筑容
:(1
(ps) +(ps) M -
(ps)
6P+1
2 將某溫度下的 KNO; 溶液 200克,蒸發掉 10 克水,或向溶液中加入 10 克 KNO; 固
體,均可使溶液達到飽和。回答下列問題:
COM
(1)KNO, 的溶解度為多少克/100 克水?
(2)原不飽和溶液的重量百分率濃度為何?

200×60%克水
x=83.3
進階題
1. (1)設需 w 克98% H2SO4(aq),HzSO,重
wX98%=1000×1.3×49%
w=650(克)
故加水=1000×1.3-650-650(克)
25=650(毫升)
3
100克水
650 SUOME
(2) 1000-(- +650)÷-11(毫升)
1.8
故減少11毫升
(1)即10克水溶解 10 克 KNO, 而達到飽
和。
Wome
KNO3溶解度(s)
X x克KNO3
100克水
10 克 KNO3
HD 10 克水
号建站()
,x=100

溶液 濃度

Answer 1

HPH

題目只問體積，把混合前後體積先求出來
混合後，題目說1升，就是1000ml
混合前為"水+硫酸"
硫酸體積為650g，比重1.8，體積為650/1.8ml
水的體積為650g，比重1，體積為650ml
所以混合前體積為(650/1.8)+650