Question

Nisos

我不懂

5.取40.0 mL的0.250 M H,SO溶液,倒
A60.0 mL0.500 M KOH
9
最後溶液中的[OH⁻]濃度是多少?
(A) 0.1 M (B) 0.2 M (C) 0.25 M
(D) 0.33 M (E) 0.4 M

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

冠綠吾愛

強酸強鹼酸鹼中和，就看H+
OH-的莫耳數相減即可
又濃度是莫耳數mol/體積L
同除1000變
mmol/ml
答案不變
直接算出酸與鹼的豪莫耳數再除體積
即可求處［OH-]

Nisos

但是如果妳用
H2SO4=H++HSO4- ka=極大
HSO4-=H++SO42- ka=1.2*10*-2(上網查的）
不合在一起算的話妳是不能直接讓她等於二的，我想你是想H2SO4=2H++SO42-
所以直接寫二

冠綠吾愛

的確，Ka2沒有大到可視為完全解離
但通常酸鹼中和（不論強酸+強鹼、弱酸+弱鹼都視作完全反應，原因是因為反應的平衡常數可視為Kh的倒數

Nisos

所以她不管任何的酸鹼中和，原來都是以完全解離來算，那如果以現實來說要更正確的計算的話是要考慮Ka的

冠綠吾愛

確實，但高中題目不會機車到在中和時把H2SO4視為不完全解離

Nisos

感謝你的回答，非常感謝！