Question

grace wu

請問這一題，為什麼可以假設AgCl先完全溶解

22. AgCl(Ksp=1×10-10
›
143 g/mol)
投入 AgCl(s) 1.43 克,則達平衡時? BCDE
(A)無 AgI 沈澱
(B)無 AgCl 沈澱
(D)[I]=0.08 M
(E)[Ag*]=2×10-¹5 M ·
"
AgI(Ksp=1.6x10¹6) 0.1 M 500 mL Nal(aq) +
10457x) = X ²³32 × 10 12
cen
(Q08+X)*X=
(a + x) - X ²= 7,2×1₁²
22. (B)(C)(D)(E) AgCl ² [Ag]]= [C]=
生成 AgI 剩 [I]=0.08 M
=[H0]
1.43
143
0.5
(C)[CI]=0.02 M
5x1/6²-X²= 3,2x/6/2
V=allalite
= 0.02 M
.. [Agt]=
1.6×10-16
0.08
80/0
= 2x10-¹5 M

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

avocadocompany

用碘化銀的Ksp算可以知道銀離子濃度超過3.2*10^-15就會沈澱 氯化銀一解離就變碘化銀沉澱 所以氯化銀要一直解離來平衡

grace wu

請問一直解離來平衡是什麼意思，是平衡水溶液中的Ag+濃度嗎，但Ag+不是都給AgI沉澱去了

avocadocompany

對 因為沈澱所以氯化銀要滿足Ksp就要再解離出新的銀離子 所以解離到最後就完全溶解了

grace wu

我懂了!!! 感謝你🤩🤩

grace wu

不好意思請問解答為什麼是直接把Ksp除I-剩餘的濃度，而不用像我上面寫得那樣平衡

avocadocompany

因為解離度跟濃度差太多解答直接忽略 你的作法比較完整 解答的比較快這樣

grace wu

原來是這樣 我懂了 感謝你!!!🤩🤩