Question

籬

高二價鍵理論與混成軌域
想請問一二題

體)】
單元練習 2-2(1)價鍵理論與混成軌域
基礎題
單一選擇題
1. 下列分子之鍵結軌域中,何者不含 sp’混成軌域?
(A) HNO (B) H₂SO4 (C) H₂SO3 (D) H3PO4(E) H³PO3 °
(
02. 下列各分子中,何者的中心原子以 sp²混成軌域與外圍原子之 p 軌域鍵結形成 。
? (A) C₂Cl4
18+28:360
(B) C₂H4 (C) CH₂Cl2 (D) C₂H4F2 (E) C₂F2°
22=8= 23.
14414
( ) 3. 下列各組分子之中心原子混成軌域,何者不相同?
8+18=2>
(A) H2O、NH3、CH4 (B) H2O、H2Se、HzTe (C) BeFz、BF3、CH4 (D) CCl4、
NH3、OF2。
(
4. 依混成軌域的觀念,下列化合物的碳原子或中心原子,何者不是以 sp 混成軌域
3.
鍵結?(A)乙炔 (B)苯 (C)二氧化碳(D)一氧化碳(E)氯化鈉 CU,
D) 5.
5.
下圖之化合物具有茉莉香味,此分子中有多少個碳原子以 sp²混成軌域鍵結?
CH2O-C-CH3
4+14+6=24=8= }.
4+ ²1 = 25 ²8 = 3_1
4+ 6×10=8+1.. =****/.
(A)1 (B)4 (C)6 (D)7 (E) 8。
6X1+1=7
(
) 6.下列分子中之共價鍵,其軌域重疊時,何者正確?
(A)CCl4(asp3-p) (B)H2O(opes) (C) PCls(osp3-p) (D)NH3(ospz-s)。
)7.下圖為某分子的軌域形狀,從中心原子與外圍原子的鍵結情形,推測可能為下列
(

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

永平ja morant

第一題給你個訣竅
你先把所有的氫原子拔掉
讓它變成離子態來討論
我下面有畫圖你可以參考
畫圖的話給你方法
你先把中心原子找出來（電負度低的）
然後因為電負度高的（周圍原子）比較喜歡電子
所以中心原子優先提供兩個電子給周圍原子
給完後如果中心原子跟周圍原子滿足八隅體那就完成
不滿足八隅體那就找周圍其中一個原子提供兩個電子回來
形成雙鍵
當然這只是其中一個方法我只是覺得比較容易所以交給你
再來再給你一個訣竅
你先看中心原子電子數
如果沒有被補到8個電子全滿那就比較有可能是答案
你看A選項NO3-
畫圖出來的時候中心原子一開始只有6個電子
相反你看其他的
S跟P都有8個
所以配位數一定是4配位混成軌域SP3
N在把電子分給周圍的O之後還缺兩個電子所以找其中一個O來提供
有雙鍵配位數3混成軌域SP2
第二題我用打的
第二題先把圖畫完
你會發現題目要求中心原子要混成軌域sp2
所以說是三配位
所以DE刪掉（D是四配位E是二配位）
再來說要與外圍原子p軌域形成sigma鍵
所以刪掉BC（H原子只有S軌域）
答案給A
這兩題腦袋需要轉一下需要連結到一些重要觀念
我打的有點多希望你可以好好看完也希望可以幫助到你
加油