Question

Nisos

看了詳解還是不懂怎麼算 請問有人會嗎？謝謝

→H
1. 已知醋酸的解離反應為 CHSCOOH (aq) *(aq) +CH3COO (aq) 其平衡常數(Ka)為
1.8x10-?。甲生取 50.0 毫升0.10M的醋酸水溶液和 50.0 毫升0.10M的醋酸鈉水溶液
相互混合,配製成緩衝溶液。若將1.0毫升1.5x10°MNaOH
(aq)
的鹼液加至該緩衝溶液
中,則有關在上述緩衝溶液中加入鹼液前後的敘述,何者正確?(log1.8=0.26)
(A)緩衝溶液在未加入鹼液時,pH值小於4.00
(B)緩衝溶液在未加入鹼液時,pH值大於5.00
(C) 當加入鹼液後,緩衝溶液的CH-COO 濃度就會下降
(D) 當加入鹼液後,此緩衝溶液的pH值約為4.74

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

Eric

字有點醜 請見諒😅 順便幫我對答案😄

Nisos

對了！答案是對的！
但我有一個地方不太懂就是【A-】的部分，在題目的解離反應的是CH3COO- ，為什麼可以寫CHCOONA 那如果可以寫進去的話那CH3COO-為什麼不用寫進去？不好意思 可以再教我一下嗎

Eric

A-可以寫成CH3COONa也可以寫成CH3COO-
因為Na+是中性 不影響酸鹼值 所以可寫可不寫
如果你想知道更詳細 你可以上網查「共軛酸鹼」來讀
😊

Nisos

謝謝妳！（真心感謝）

Eric

歡迎來看我的化學筆記 如果有想了解的觀念可以在筆記留言區留言 我會幫你解答😊

Nisos

好的！