Question

題目死磕大師🪖

請問為什麼(C)是對的？
我的想法是：因為B要稀釋200倍才會到pH=4，而A只要稀釋100倍就到了，所以B酸強度應該大於A

B.C.
8. 在室溫下取pH=2的HA溶液與H溶液各 10.0
毫升,分別加水稀釋,測得 pH 值變化與稀釋倍
數關係如圖(1)所示。已知HA與HB中 一個為
強酸,一個為弱酸,則下列敘述,哪些正確?
(A)稀釋前,[HB]=[HA] = 0.01 M
(B) 稀釋前兩溶液之[H+]相等,均為0.01M
(E) HA 為強酸,HB為弱酸 [H+]=1044
[H+] =
(D) pH=4的HA溶液若再稀釋10倍,則pH=&q
(E))在 PA的水溶液中,離子濃度大小為
[Na]]>[A]]>[OH]>[H+]
PH↑
wb.
sb
HA
4
HB
0
100
圖(1)
200 稀釋倍數

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

qn

強酸跟弱酸有一個根本的差異：
強酸大多數都會解離；弱酸大多數都不會解離

這導致：
強酸每稀釋10倍，pH值上升1
弱酸每稀釋10倍，pH值上升0.5
(詳細推導就是用Ka計算，或者可以直接想成：強酸稀釋後沒有HA可以補充H⁺了；弱酸稀釋後有HA可以補充H⁺)

再回到題目
可以發現 HA 是標準的強酸
然後 HB 比較偏向弱酸

題目死磕大師🪖

喔喔🐓 我懂了 謝謝🙏🏻