Question

愛拉

請問這題怎麼寫？

C
17 B
WE
15. 氧化鉛(PbF.)為難溶於水的化合物,其溶度積(K)為 3.2×10%,而氫氟酸
人
(HF)是弱酸,其酸解離常數K為6.8×10^4。若取過量的PbF,固體,加入水中形
成飽和溶液,並有剩餘未溶解的PDF,固體。試問加入下列哪一物質於此溶液中,最
能增加 PbF2 的溶解度?
PbEz & Pb²+ 2F
(A) HNO3(aq)
(B)
(B) NaNO3(aq)
(C) Pb(NO3)2(aq)
(E) PBF 晶體
(D
(D) NaF (ag)

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

Eric

應該是（A)
因為HF是弱酸
所以若加入H+
會結合F-形成HF
溶液中的F-濃度下降
由勒沙特列原理
平衡向右
溶解度變大

愛拉

那為什麼NaNO3不會和H+或F-反應？

Eric

因為硝酸根是強酸的根所以必定完全解離
Na+可參考沉殿表可知IA金屬離子可溶
或著妳可以參考氫氧化鈉是強鹼一定解離
所以不會和陰離子產生沉澱
又或著妳可以參考沉澱表可知
F-和IA,NH4,Be2+,Tl+,Ag+可溶
其餘會沉澱

愛拉

（F-和IA,NH4,Be2+,Tl+,Ag+可溶
其餘會沉澱）之前好像沒學過這個！！

Eric

不同版本的沉澱表寫的F-好像會不太一樣😅
我自己是看過2~3個版本
阿老師是說自己選一個背就行

愛拉

所以F-可溶的IA族應該不包括H,因為F和H生成HF,是這樣嗎？

Eric

沉澱表的可溶是指“溶解度”
不是解離度
所以HF是可溶於水的（以分子存在,少量解離）
阿沉澱表一般都會寫IA,H+,NH4+和其它陽離子可溶（這邊的可溶就是指不沉澱）
而且IA指的是金屬離子

Eric

只是鹽類溶於水就是會解離
（若不解離就是以晶體（沉澱）的狀態存在

而HF是分子化和物，有氫鍵
本來就易溶於水了

所以我覺的基本上
這是兩種不同的溶解機制
不能完全以解離度來看