Question

You

(4)ですがエネルギー図を見ればわかるんですけど、エネルギー図の書き方がいまいち分かってないのでエネルギー図を書かずに考えたいのですが、この場合どう考えますか？

65 [結合エネルギー] 右図は水素H2, ヨウ素I2,
2H(気)+2I(気)
高
ヨウ化水素HIからなる種々の状態のエネルギーを
示している。ただし, 25°℃, 1.01 × 10°Paにおけ
るHe(気)および I2 (固)のエネルギーを0とする。
(1) ヨウ化水素1 mol をすべて原子の状態にするの
151kJ
,2H(気) + I2(気)
に必要なエネルギーは何KJか。
ル
(2) H2(気)+ I2 (気) > 2HI (気)の反応熱を求め
ギ
|436KJ
よ。
(3) He(気)+ I2 (固) → 2HI(気)の反応熱を求め
H2(気)
+ I2(気)」
H2(気)
+ I2(固)、
よ。
(4))水素と臭素から臭化水素が生成するときの熱化
学方程式は,次式で表される。
H2(気)+ Br2 (液) 3D 2HBr (気)+ 73kJ
Br-Br, H-Brの結合エネルギーを192kJ/mol, 366kJ/molとすると,臭素の蒸
発熱は何KJ/molか。
2HI(気)
62kJ
53kJ
低
(広島大 改)

エネルギー差の半分になる。すなわち,
62 + 436 + 151-53
2
298kJ/mol
(2) He(気)+ I2 (気)と2HI (気)のエネルギー差に相当
する。62-53=9kJ/mol
(3) He(気)+I2 (固) と 2HI (気)のエネルギー差に相当
する。H2(気)+ I2 (固) が2HI (気)よりもエネルギー
が小さいので,吸熱反応であることがわかる。ゆえに,
- 53kJ/mol
(4) 臭素Br2が蒸発するときの熱量を求める問題である
から,Br2 の状態(液体か気体か)を明確に記し, 熱化
学方程式で表す。 蒸発熱は蒸発するのに必要な熱であ
り,結合エネルギーは気体物質中の結合1mol を切断
するのに必要なエネルギーであるから,いずれも吸熱
であり,熱化学方程式の中では一の値で示される。
与えられた熱化学方程式は,
H2(気)+ Br2 (液) 3D 2HBr (気)+ 73kJ……
Br-Br と H-Br の結合エネルギーを熱化学方程式で
示すと,
Bre(気)= 2Br(気) - 192kJ
HBr(気)= H (気) + Br (気) -366kJ…
求める反応熱をQ[kJ]とすると,
Brz (液) 3D Br2 (気) + Q[kJ】…
の~3式を組み合わせて④をつくろうとすると,
He(気)とH(気)が残る。このことから, ①~③以外
にH-Hの結合エネルギーが必要だとわかる。これは,
エネルギー図から436kJ/mol とわかる。
H2(気)= 2H (気) - 436kJ…
の式+3式×2-②式-⑤式より,
Q=73kJ-366kJ×2+192kJ+ 436kJ= -31kJ
2
3
高
2H(気)+2Br(気)
(436+192)kJ
He(気)+Bra(気)
Q(kJ]
366KJ×2
H2(気)+Br2(液)
5
73kJ
2HBr(気)
低
エネルギー

Answer 1

スクウェア

エネルギー図を見ないで、解説だけ読んで理解できるかどうか？
これが全て。これができればエネルギー図は不要

理解できなければできるまではエネルギー図を書かなければならないでしょう

You

頑張ります！
コメントありがとうございます。