Question

ひな

この問題を右の1番左のように解いたら答えが合いませんでした。どうしてこの解き方はダメなんでしょうか？

答えは②でした。

硫酸では,(1)式の電離度は大きいが、それにくらべると(2)式の電離度は小
さい。
C [mol/L]の硫酸における(1)式の電離度をaとすると, (1)式の電離により生
じる HSO。-のモル濃度は
ウ
mol/L と表すことができる。 C=0.100~
0.200 mol/L のとき, aは1とみなせるので, (2)式の電離度をbとすると,
0.100 mol/L の硫酸の水素イオン濃度は
mol/L と表すことができる。
エ
表1は,ある温度における硫酸のモル濃度が 0.100 mol/L, 0.200 mol/L
のときの水素イオン濃度 [mol/L] を表している。
表 1
硫酸のモル濃度 [mol/L]
水素イオン濃度 [mol/L]
0.100
1.10 × 10-1
2.10 × 10-1
0.200

化学
b
0.200 mol/Lの硫酸における(2)式の電離度はいくらか。 最も適当なもの
を,次の0~6のうちから一つ選べ。 ただし, この水溶液の(1)式における
硫酸の電離度は1とする。
4
0 0.01
0.05
3 0.10
の 0.25
6/0.50

Oc2x 2x X = l1-1
0. s8

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

スクウェア

二段階電離では、単純に比で求められないのです

硫酸の一段階目は電離度１なので、一段階目の水素イオン濃度は硫酸の濃度と同じ量になります

硫酸の二段階目は電離度ｂなので、二段階目の水素イオン濃度は硫酸の濃度×ｂになります

この２つの和が実際の水素イオン濃度になるのです
ここで「和」が出てきたので、単純な比では表せません
二段階電離のややこしいところがここにあります

実際には
0.2+0.2b=0.21
という式を用いてbを求めます
b=0.5
よって、答えは⑤となります

スクウェア

ん？②？
②って0.05ですよね？
硫酸はそんな小さな数値では無いのですが………なにか違う数値でしょうか？