類題３ａ
中和の関係式
（酸の価数）×（酸のモル濃度）×（酸の体積〔ｍＬ〕）÷1000＝（塩基の価数）×（塩基のモル濃度）×（塩基の体積〔ｍＬ〕）÷1000
にあてはめればすぐ出ます。
硫酸は2価，水酸化ナトリウムは1価なので
２×(9.0×10^2)×10mL÷1000＝１×0.10×ｘmL÷1000
ｘ＝18mL
類題３ｂ
中和の関係式は，その酸（塩基）が何molのＨ+（ＯＨ-）を出すかを求める式です。この問題のように水溶液じゃない酸（塩基）の場合は，
（価数）×（物質量mol）でその酸（塩基）の出すＨ+（ＯＨ-）の物質量が表せます。
よって，こういう場合には，酸が水溶液なので酸のほうは類題３ａの式，塩基は水溶液じゃないので（価数）×（物質量）にしてイコールでつなぎます。すなわち
（酸の価数）×（酸のモル濃度）×（酸の体積〔ｍＬ〕）÷1000＝（塩基の価数）×（塩基の物質量）
2.0ｇのＮａＯＨは0.05mol，塩酸と水酸化ナトリウムはどちらも1価なので，数値を入れると
１×1.0×ｙ÷1000＝１×0.05
ｙ＝50mL
中和の関係式（水溶液の場合）の，「÷1000」を省略しないで覚えておくと，類題３ｂのようなケースに対応できます。
合ってます？
