ページ1:

N
1
4.17. *
<物質の世界>
g
→地球上において質量をもつもの。
P20. 何の物質があるのか?
mm
教科書のみいる。
「テストP44まで。」?
教 P4
物質って何?
→水、砂、塩(Nacl)、空気(酸素、ちっ素)etc →ものをつくって
化学式でかけるものは?
->
化学式
材料など?
水(H2O) 塩(NaCl)、酸素(O2) 金属か、金属では
窒素(N2)、二酸化炭素(CO2)
ないか…..の二択
ウラン、ニホニウム
113番
物質
純物質・・・1種類の物質(記号表せられる)ダイヤモンドは炭素
→違いはつなぎ方。
混合物2種類以上の物質の混合(砂、空気)純物質
Cocos
H2O,Oz
N2,NaCll
混合物
●純物質・・
・炭酸水 H2O+Coz
純・ヘリウム He
チョーク〈炭酸
・チョーク CaCos
カルシウム)
100°C
<H2O> 融点 0℃ 沸点
<物質とその成分>
・化合物2種類以上の元素からなる。
18/cm³
純物質
[H2O, CO2...
°
単体
7種類の元素からなる。
(O₂, N₂, Fe, Mg.).
元素は元素記号
元素・・・約120種が存在、全物質のもととなるもので表す。英表記,
20種類。
元素記号

ページ2:

「
2
4 19 金
H,
He
Li, Be, B
C
,
N, O, F, Ne
←の内容テスト
の
お ふ ねこ
水
>
-
ベ
ぽ
<
Na, Mg, Al,S
な
þ S Cl, Ar, k,Ca
まえ があるジップス クラーッカア
●単体●
・空気中の水素
骨の中にある水素
炭素
ダイヤモンド,黒鉛
同じ元素からできて、性質が異なるもの。 同素体
( S, C,
斜方硫黄)
単体
→H2
酸素
赤リン
斜硫黄
オゾン
黄リン
ゴム状硫黄
酸素、水素素
二酸化炭素 et
◎元素の検出
<炎色反応〉ある種の元素を炎に入れると、特有の色にな・特定の物質はあざや
例) Cu=青緑
<溶液の反応 >
例) 石灰水→Cozで白だく
・硝酸銀→Clの検出(白沢)
かな色が出る。
花火

ページ3:

2
<蒸留>
・分離精製実験
硫酸銅五水和物水溶液
<再結晶 >
CuSO45H2O
No.
Date
3
4.25・木
大P25
ヘキサン・ガソリン
や石油ユーラルの
中に含まれる。
無色の液体。
つまりは油。
から水をとりだす。
硝酸カリウムの結晶
KN03
<抽出>
特定の物質を溶かし出す。
ヨウ素は空気には
溶解度の差を利用
分液ろうと
とけるが、水には全く
とけない。油にとける。
ヘキサン溶液きれいに2色に分か
ヘキサン
(無色)
振る。
水溶液
色
軽い?
ヨウ素ヨウ化カリウム
(赤褐色)
※ヨウ素は(Is)水に溶けにくく、ヘキサンに溶けやすい。
<昇華法>昇華性物質を取り出す。
固体の気体になる変化
→水と油。
ヘキサン溶液の方が
・どちらもにごっていない
昇華…固体が気
体になる変化。
固体 気体
<昇革>
ヨウ素はきれいな
赤紫色になって
(黒色)
・冷水(ひやすため)」
黒い、ざらざらしている。
いった。→だいぶ
こい色
・ヨウ素が昇華したもの気体に色がついたもの
加熱
は、はじめて見た。

ページ4:

No
Date
4.25 木
<クロマトグラフィー>3紙中を移動させて分離
水性ペンの
インクー
フタ
しばらく...
一水がしみていく。
水
→ 吸着力の差を利用
分離した
インク成分
エタノール 780
クロマトグラフィー
・色層分析法
1黒色の水性ペン
だったのに、水色
緑の部分が出てきて
いたりしていた。
→インクに含まれ
るいくつかの色素
が分離して移動
している。
ろ紙を用いる方法
ペーパークロマトグラ

ページ5:

No
Date
5
S
9木
◎粒子の熱運動
教 P34
例) 拡散
→熱エネルギー
拡散・・・散らばって
いくこと。
温度
(1k=10°)
5月9日現在 25.2c
セルシウス温度
11
思
☆絶対温度単位10の上昇
→ k
OC°=273K
to.
- 273 0° = 0K
クルピン
I 絶対零度
<物質の三態>
温度、圧力による状態。一
(1Kの上昇
273から動かして
いく。
25.20-298.2k
-2730=0K
OK→これより下は
温度
・気体
存在しない。
縮
液体
状態変化
物理変化
一体何が違うのか、
融解
凝固
→
原子の組み
固体
化学変化
かえを起こす
こと→化学変化

ページ6:

No
6
Date 5 10
指数
1000mm=100cm=1m=0.001km
10mm=10℃cm=10m=103km
pm <μm < (cm) < m ( km < Mm < Gm <Tm
(0.1mm=10lm)
原子
・物質を形づくる粒子。電解は○まとっている
電気量
5=25
23=8
10100000
12345
0の数
107=10000000
←100ずつ
変わっている。
mm、ナノメートル
「原子核」
「原子」
陽子
中性子
電子
+00
原子
地球
数かしい。
原子番号は、陽子の数で決まる。
つまり質量順?
例)1コ→水素
P.40~
5コ→ホウ素
軽すぎるので
7→窒素
無視
陽子+中性子+電子=質量数
He ヘリウム
2+ 2 +2
4
①と②は同じ数
RHe
・原子番号
陽子の数

ページ7:

(問)
48
22
22
Ti
50
22
Ti
22
①①○
7
No.
Date
513 月
5 P40~
Ti チタン
同じ数
22
22
2628中性子の数が異なる存在
(H2 H3 H
同位体(アイソトープ)
9
陽子の数と電子
の数は一緒
(48-22=26)
150-22=28
問)
放射線、abr
放射性同位体
外線
99.9%
0.7%
微量(ラジオライントープ)
可視光
放射能:放射線を出す能力。
壊変
赤
14
C
ラジオアイソトープ
5世紀以上
赤外線
教 P44
100コ (5730年) コ
あいそとーぷ
半減期
503
50コ
5730×2
P46~P87
(5.730年)
25コ
75コ
11460年

ページ8:

8
5.31 金
教 P46
電子配置
◎電子殻電子が存在するいくつかの層
最大個数
磁石。NとNは
反発し合う。
M殻
NとSはくっつく。
L殻
18個
④陽子
電子
※基本内側からうまる。
<He>
<Ne>
8個
2h
①→←+
←+
2個
He→陽子2個
電子2個
Na
1個
1個
8個になると
安定
He K2.
最大鼓
電子
10+) =.
Ne.k2L8
(第18族以外は価電子という)
貴ガス
問) Mg
L
女
陽性
12コ
+2.
①
・100
陽イオン
マグネシウムイオン(Neといっしょ)
イオン電荷が中性でない粒子

ページ9:

◎イオン 電気的に中性でない粒子
例) Na
0
No
9
Date
66 木
P48
2→8→18
+ 115
Na+ (ナトリウムイオン)
- 100m
と
陽性
K2、L8.MI.
→ Ne
Neと同じ
安定
※陽イオンになるために、エネルギーが必要
→(第一イオン化エネルギー
・陰イオン(フッ化物イオン
13) Fi
©
①
C
①
k2、L7.
+ 9 コ
・7
陰性
10コ
※陰イオンになるときに、エネルギーが放出される
エネルギー:電子親和力
①
F、フッ素
C(塩化物イオン)
Br(臭化物イオン)

ページ10:

No.
Date
10
6
6.水
Q.Na+とFはどちらもネオンと同じ電子配置され
イオンの大きさは、Na+の方が小さい、なぜか。
原子番号が大きい→引きつけられる。
A. 陽子の数が多いため、強く中心に引きつけられるから
P52
◎周期表:元素を原子番号順に並べたもの。メンデレーエフ 陽子の数で決
周期律を考えて作られたもの。
族
①
日
周期
アルカリ性
Be ③
[Ma]
が原型
→周期的に物質がる原子があること。
遷移元素
められている。
原子番号
⑩⑩陰
空白になっている
のはなぜ?
ハロゲン
Te性
・にているものを
縦に並べたしの
Lil
たてが一緒
H, He,O,
Au, Ag, Cu
・非金属元素
族、2族、典型元素 12~18 典型元素
3族~11
・酸化数がかわる。
Nal
@Mのラインが適
→2コ
黄ガス
(光沢)電気)
熱のびる
土類 鉱物
などにふくまれて
いた。
塩をつくる→ハロゲン
P53~P55