Question

ぴっかー

5の(2)の解き方を教えてください。
答えもできれば欲しいです

係数の計算 1 .docx

5. 質量パーセント濃度が 1.7%の過酸化水素水 10.0g に酸化マンガン(IV) を少量加えると,  気人
が発生した。

(①) この反応を化学反応式で表せ。
(2) この反応で発生した気体の体積は, 標準状態において何 mL 6

Answer 1

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寒

化学反応式の係数比は、反応物質の数の比を表しています。ということは、反応した過酸化水素の物質量がわかれば、その比を使うことで、発生した気体の物質量を求めることができる、ということです。
・過酸化水素の物質量[mol]は、過酸化水素の質量[g]と分子量[g/mol]から求められます。
※分子量は過酸化水素の分子式(H2O2)と構成元素(H,O)の原子量[g/mol]から計算します。
・過酸化水素の質量は、過酸化水素水の濃度(1.7%)と質量(10.0g)から求めます。

発生した気体の物質量[mol]が求まったら、次の基礎知識を用いて気体の体積[L]を求めます。
・標準状態(0℃, 1気圧)において、1molの気体の体積は22.4Lになる。
なぜそうなるのかは知りません。とりあえず覚えましょう。
物質量がわかれば体積がわかる。
体積がわかれば物質量がわかる。
標準状態のとき、1molで22.4L.

例)
気体が3molあるとき、体積は3×22.4L
体積が11.2Lのとき、物質量は11.2/22.4mol

解答:
(1)2H2O2→2H2O+O2
(2)
(H2O2の質量)=(過酸化水素水の質量)×(過酸化水素水の濃度)=10.0×1.7/100=0.17[g]
(H2O2の物質量)=(H2O2の質量[g])/(H2O2の分子量[g/mol])
※原子量H=1[g/mol], O=16[g/mol]
分子量H2O2=1×2+16×2=34[g/mol]
(H2O2の物質量)=0.17[g]/34[g/mol]=0.005[mol]
化学反応式の係数比より
(H2O2の物質量):(O2の物質量)=2:1
0.005:(O2の物質量)=2:1
(O2の物質量)=0.0025[mol]
(O2の体積[L])=(O2の物質量[mol])×22.4[L/mol]=0.0025×22.4=0.056[L]=56[mL]

ぴっかー

回答ありがとうございます
H2O2:O2=2:1になる理由が分からなかったのですが、係数比の話だったんですね！助かりました！