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画像参照🙇
いえいえ。
(5)を解くためには、硫化鉄と硫酸のモル質量も必要です。与えられた画像だけでは、原子量が分からないと問題が確実に解けないから、今後は画像で問題文も分かるようにお願いします🙇
すみません。
原子量はもともと問題文にありませんでした。
いつもは教科書の原子量を参考にして解いてます。
手間になりすみませんでした！
ありがとうございました😊
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
（5） どうやったら求められますか？
調べてみましたが、わかりません…教えてください。
お願いします🤲
(②) 原料の二酸化硫黄は、黄鉄鋼 (鉄鉱の 1 つ、主成分 FeS.) を焼いて得ている。次の
化学反応式を完成させよ。
(.女)Fess +( 件OMaNぞ)EeO + (8)soi
G) 下線部の、②の化学反応式を書け。
〇の( 2で0還0 eo 203 ヶ )
@( RO、+ htO WEGO+ )
(④ 下線部①で使われる触媒は何か。』 ( 琴人4民ジ V))
(③) 純度 80.0 %の黄鉄鋼 FeSs 300g から得られる 98.0 人 gか。
、 teで 8 FtY
Fe *6 し 2t32f 16X和キュ が
F > 1 20。 =.=タ0 34
せいの be ァ=吉2 こそェxr0
0人 ee
大 Ho92
FeS2 1molには、Sが2mol含まれています。
H2SO4 1molには、Sが1mol含まれていますの
で、
Sが2molであれば、H2SO4も2molになります。
つまり、FeS2 1mol っ H2SO4 2mo です。
FeS2=120 とするならば、240gのFeS2は2molで
すから、
生成されるH2SO4は4molです。
H2SO4=98 とするならば、このH2SO4は98x4g
となります。
求める質量はこのH2SO04ではないことに注意して
ください。
求める質量は、これを溶質とする水溶液で、その
量%濃度は96%なので、
98x4=0.96=490ェ1.2=408g
となります。
คำตอบ
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ありがとうございます！