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亜鉛6.5gは0.10molです。反応式は合っているので、水素も0.10mol発生します。
標準状態での気体の体積は22.4L/molなので、発生する水素の体積は22.4×0.10=2.24Lです。
ご丁寧にありがとうございます。理解できました!!
途中まで解いたのですが、分かりませんでした。教えてください。お願いします!!
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亜鉛6.5gは0.10molです。反応式は合っているので、水素も0.10mol発生します。
標準状態での気体の体積は22.4L/molなので、発生する水素の体積は22.4×0.10=2.24Lです。
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反応式の係数比から、亜鉛0.10molと反応する希塩酸は0.20molです。
3.0mol/L希塩酸100mLにはHClが0.30mol存在します。このうち0.20molが消費され、0.10molが残っています。
HCl0.10molと反応する亜鉛は0.05molなので、亜鉛はあと0.05mol、すなわち65×0.05=3.25g溶かすことができます。