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1.0mol/Lの塩酸50mLとちょうど中和するので塩酸5.0×10⁻²molと水酸化ナトリウム5.0×10⁻²molが反応した際に出る水と等しくなるためです
今回ですと塩酸と水酸化ナトリウムの反応した物質量と同じ分だけ水が出るという関係になっていますからその通りです。
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
(4)です
ライン引いてるとこがわかりません、なんでこの式で水の物質量がでるんですか？
間全燃焼させたところ, 540k] の発熱があり, 18g の水が生成した。 聞い
化扉素の物質量は何 mol か。 0 ゲ
験 | 語述| 基及
$260. 肖有と中和妥申浴の文を読み 下の各問いに答
KRただし, 水溶液の比熱はすべて4.2J/(g・で),
氷および塩酸の 1 mLは1.0g とする。また., 溶解や
6はってが 体積は変化しないものとする。
精訴に100mL を入れ一定温度にをってい
認したのも。 酸化ナトリッム 4.0g を用
で浴かしでいく と温度が上日した。この問 0[ユーー 時間一っ
図にがした。 水酸化ナ トリウ
トリウム水溶液 50ml を を別のビーカー 本SS
還生うたのどー同じ温度の 0moL の地職 80mD を加えると, 還
フから温度上昇を正しく読み取り, その値を求めよ。
熱量を求めると何 ] となるか。
/moll を求めよ。
の中和熱kj/mol] を求めよ。
追加してへスの法則が成り立つことを確か
か。簡源に記せ。 (09 浜松医科人
ブーブス / ユユよルプよ
- 生0/40mol 6
したがって, 水酸化ナトリウムの溶解熱は 46kJ/mol となる。
(④) 水酸化ナトリウム水溶液と塩酸の中和熱?を Q〔kJ/mol
熱化学方程式は, 次式で表さきれる。 し一-、
/NaOHeq+ q=Naolsg-MHeOT のki 6 1
4.0g の水酸化ナトリウムを水 100mL にた溶かした水溶液のモル濃
0740mer ! / 壮較
0⑩ MO
一方。水酸化ナトリウム水溶液10mL の質量は、水 100mL (100g)
に水酸化ナトリウム.4.0g を加えているので, 104:
水酸化ナトリウム水溶液50mL の質量は, その 分の 52$
需酸 50mL の質量は 50g である『"。水酸化ナトリウ水溶液と塩酸の中
ューャューン水温が6.7モ上昇したので, 熱量は次のように求められる。
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水酸化ナトリウムも塩酸も水も係数比が同じだから物質量も同じっていう解釈であってますか？