酸化還元反応を化学反応式で表す問題なのですが、マーカーを引いているところはな

Chemistry

มัธยมปลาย

เคลียร์แล้ว

เกือบ 6 ปีที่แล้ว

酸化還元反応を化学反応式で表す問題なのですが、マーカーを引いているところはなんで両辺に加えるのか分かりません。なぜこれらの物質なのかもわかりません。(3)はなにも加えない理由も教えてください。
(4)は特に分かりません。誰かお願いします助けてください😭

1 1 SO0。填Cuュー SO。+ 2H。O十CuSO。 2HNO。+ Ag 一 NO。+ HO AgNO。 ⑬) 2H。S+ SO。一 3S + 2HO (⑭) KaCrO, + H。SO。+ 38O。一> K。SO。填Cr(SO)。キHz 解 (1) H。SO。が酸化剤Cu が違元剤としてはたらく。 H。SO。填2HT+ 26一 SO。填2HO …① ーー Cu 十 2e~ …② ①, より e ~を消去する。(①+⑤②) H。SO。寺2HT 上Cu一 SO。十 2HIOすCT 両辺に SOを加える。 2H。SO。十 Cu 一> SO。二 2H。O CuSO。 (2) HNO。が酸化剤. Ag が選元剤としてはたらく。 (濃)HNO。+キHe-ーー NO。填HO …① Ag一> Ag「十e~ …② ①②よょりe を消去(④+②) HNO。寺時Ag一> NO。填HO十Ag" 両辺にINO電を加える。 2HNO。填Ag一 NO。寺HO十AgNO。 (3) SO。が酸化剤, H。S が還元剤としてはたらく。 HS 一> S寺2HT十2e~ …① SO。二4HT二4e 一8寺2HO …② ①②よりe を消去(①X2+⑨⑧) 2H5すS0。寺4H"ーー 28十4HT 8+2H。O 2HS + SO。一> 3S+ 2HO (り keCe0z が隊化剤80。が慢元電としてはたらく9。 . 5 0 十14H二69一っ2CPt+7HLO ww① 0†2HO 一っ SO 十4HT + 2 …⑨ O ⑩ SO。は強い恒元剤でがが, HLS と反応する5 酸化剤としてはたらく〈、 SO。寺4e~+4HT 0

< 7 酸化還元反応一一 ①, ②ょりe "を消去(①+③x8) CrO7“~ 十14HT 士3SQO。 6H。O ーー 2Crサ土7H。O二8SO/-+ 12H* 両辺に 2K"。 SO。4定を加える。 KsCrOz十HsSO。十3SO。一> K。SO。填Cr。(SO)。二 HO 酸化還元反応式のつくり方 ① 酸化剤と還元剤の半反応式における e の数をそろえて, e~を消去する。 ⑧ 溶液に存在する反応にかかわらないイオン(K~, SOなど)を両辺に加え., 完成させる。

คำตอบ

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‪ジュピター❄️

เกือบ 6 ปีที่แล้ว

硫酸や硝酸は反応に関与しないことが多いです。これはどうのこうのいってもしょうがないので覚えるようにしましょう！

はづきち เกือบ 6 ปีที่แล้ว

回答ありがとうございます🌷
でも加えるのには必ず理由があると思うのですが分かればでいいので教えて頂けると光栄です！！

‪ジュピター❄️ เกือบ 6 ปีที่แล้ว

はい。実は反応に関与しない硫酸や硝酸は酸化剤と還元剤の反応式を作る過程のどこかで必ず加えなければいけません。なぜから元々溶液には硫酸や硝酸が含まれていたわけで、それを反応に関与しないからと言って除外して考えていたので、仲間はずれになっていた硫酸と硝酸はちゃんと仲間に入れてあげましょう。ていうかこれじゃぁ答えになってないので真面目に説明すると化学反応式の左辺と右辺で物質の量や種類が変わっては行けないと言う決まりがあります。そのため元々溶液中に含まれていた硫酸と硝酸をちゃんと仲間入りさせてあげないといけません。このような説明でわかっていただけたでしょうか？また分からなかったら聞いてくださいね。