Question

ぐやや

(2)の計算がどうしても合いません
どこが違うか教えてください！
(解答とはやり方が違います　pH=14-log(小さい10)[OH-]を使って解きました)

331  』弱塩基の pH  水溶液中のア ンモニアの電離平衡は次の式で表きれる。
NH 十 HzO を- NH4+ 十 OH-

202549の。き。 LOinnol19 アンモニア水におけるアンモニアの電離度は 0.0040

4  ー   _ [NH4+] [OH-]     。。ま拓
アンモニアの電苑定数玉|ニーートトhu]  /ぞ, 有効数字2橋誠来めょ。

(2) 1)のアンモニアの電離定数玉 を用いて, 0010 molLアンモニ 水の pH を小数
第 1 位まで求めよ。ただし, logo2ニ0.3 とする。
サ区本 本罰。 例題 (2) [OH-]を求め、 水のイオン積を利用する

(ce
っ肖        のデー /(xの
991  ①  式) /h, +Hoとと ルff +ィ6け   衝! 2   e776    7の《の7    7   ) り
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2

賠 プンモニアの届度をcmo/L]、和攻度を とするど
の間度は,

    
 

生計

 
 

0 [oH-] _ ed MM
ですず 0の

Zく1より, 1o=1 と近似できる。
で ーー|①        ツ     る          ……②

(1 c=1.0 mol/L, o三0.0040 OO です"YWP
誤1.0 mol/しメ0.00402三1.6X10~-5 mol/L
⑳ ⑳式から, [OH-] =ニcy=ニco
人  yy  の_  んy
間近 [OH~」 0二o
ニ。 10X10_ 14nio才0 mol2/L2 。 1.0X10-# 人
70.010X1.6x10 5 mol/L 40X10.4
=2.0~2X10-19 mol/L
ニ=ーlogo(2.0-2メ10-  10) 三21ogio2十10三10. 6

9332 a絡

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

🍇こつぶ🐡

まず、解答とは違う方法で行っている計算は間違っていません。しかし、この問題を解く上で、二つ間違いをしています(大きくまとめたら一つ)。

それは、問題文に(1)のKbを用いてとあるのにそれをせず解答しようとしていますから、仮に計算があっていても、マークシートなら〇ですが、記述ならば減点か×になる可能性があります。

次に、モル濃度が1.0mol/Lから0.01mol/Lになっているのに、電離度を0.004として計算しています。モル濃度が変わると電離度も変わるのですが、そのまま使っています。だから、計算はあっていますが、式自体が誤りのため、正しい解答になりません。電離定数を使うことにより、0.01mol/Lの電離度を再度計算せず、求めて下さいといっているのに、これだと、電離定数から、0.01mol/Lの電離度を求め、それから［OH-］を求め、pH=14-pOHに代入しないといけません。

簡単に計算しようとしたのはわかるのですが、問題文をよく読むことと電離度は濃度が薄くなると大きくなることを忘れていたから
このような感じになったと思われます。

計算力はある方ですから、大丈夫。
計算ミスではありませんので、再度電離定数を入れて計算することを推奨します🙇

ぐやや

電離度が変わること忘れてました😱　詳しく解答していただいてありがとうございます‼️

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇