Question

Brian

#鉻離子&鉻酸根的反應
請問這題的C跟E的反應式，我記得雙氧水在酸性環境中氧化力比較強，而在鹼性環境中還原力比較強
但為什麼H2O2在C這個反應中，是在鹼性環境裡氧化Cr3+→CrO4^2-?
而在E反應中，在酸性環境中把二鉻酸根還原成三價的鉻?

下列為含閣化合物反應之流程 , 有關物質之名稱哪些正確 ?

Cr+    適量 NaOH 、負 _崗量 NaOH
(agq)

 

>乙   Hz20。  >丙  Ha2S0O4 >十   Ho0,  > 成
@甲為 Cr(OH)》 (B乙為 Cr(OH) (0G丙為 CC 0D丁為 CO 成為

 

2二                                 全 Cr _qGo十3OH Go一 Cr(OH)3o
CIO4 。                          B CrtoHDso+oH oo一Cr(OoHD, oo
作%0                        @ 2CrtoHDs e+3H:Ooao+20H oo一2Cror oo+8Haoo

0 2CrOr oo+2H Go 二CoO7 oo十HyOo
加 CpOy Go十3H2Ooeo十8H Ga 一2Cr Go十302e十7HaOo

Answer 1

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柚子

以下是我的看法，供你參考一下。
以(E)來說(因為課本就有數摣)，(C)我沒有特別去找數據。
你指的H2O2在酸性環境氧化力較強、鹼性環境還原力較強，應是根據前兩個半反應來判斷，這沒有問題。
但是一個氧化還原反應是否會發生應該用總反應的電動勢去判斷。
以數據而言，可以說在標準狀態下，H2O2的氧化力比C2O7^2-強。
但Cr2O7^2-不能作為還原劑反應，所以H2O2也不會發生還原反應。
反觀H2O2能作為還原劑，且與Cr2O7^2-之氧化還原反應電動勢>0，故會發生反應。
我想(C)應該也是相似的情況。

Brian

謝謝~~