Chemistry
มัธยมปลาย
弱酸の遊離ってなぜ弱酸の塩に強酸を加えないと出来ないんですか。弱酸と弱酸でも強酸と強酸でもできるような気がするのですが…(弱塩基の遊離についても同じです)それと1枚目の画像のページでは酢酸ナトリウムは正塩である(酸性塩ではない)と書いてあるのに、2枚目のページでは酢酸ナトリウムは弱酸の塩であると書いてあるのですか？ん？
枯量性塩の化学式は, 2種類の陰イオンをアルファベッ ト順(に並べて玄で, 人0の1 ブー lk近い方
の陰イオンから順に読む。
(CC 記
@塩の水溶液の性質 正塩,酸性塩,塩基性塩という塩の2 分類は, 実際に
その塩の水溶液が示す液性とは必ずしもゃ一致しない。 例えば, 硫酸水素ナ
トリウムNaHSO。 と炭酸水素ナト 9 ウム NaHCO。はともに酸性塩である
* NaHSO。 の水溶液 は酸性を示し, NaHCO。 の水溶液は塩基性をボす。 :
また, 酢酸ナトリウムCH。COONaは正塩であるが, 水溶液 は塩基性を
示す。正塩の水溶液の性質は, その塩をつくる酸・塩基の強弱によって決
まる (表$。このことを, 観察実験⑬で確かめてみよう。
一9] 次の塩の水溶液は, 酸性, 塩基性,中性のいずれを示すか。
CaCl。 ②NazSO。 (3③NHINO。 (④⑳Na。CO。 (5) (CH。COO)。Ca
⑯NaHSO。 一っ Nar + HSO。,。HSO。 を全 H 二 SO*-のように電離するため。
140 2編2章 酸と塩基
ntべべ
の5 人間間
NazCOs 較 コ
塩の水溶液 NaHCO。 (pH メーターを用いる
5mL
考具 3 2
それぞれの塩の水溶液のpHについて, まとめてみよう。
@弱酸の遊離 羽酸の塩である酢酸ナト リウム の水溶液に,
没を加えると。 羽酸である飾酸が生成し刺激具がしでくる
ナトリウムの電離で生成した酢酸イオンCH。COO~ が, 塩隊の
成したH"を受け取り, 本酸分子になるためである。このよ2
塩に強酸を加えると, 弱酸と強酸の塩ができる。
CHsCOONa + HCI 一> CHaCOOH キ NaQl
@記塩基の遊苑 弱塩基の塩である塩化アンンモニウメ水溶液
。 酸化ナトリウムを加えると。 層塩基のアンモニアが池須
は, 衣化テンモニウムの電離で生成したNHが 水酸化ナ
キじたOH にH' を受け渡し, NH。と水を生成するためである
に。 翌塩基の塩に強塩基を加えると. 弱塩基と強塩基の塩がで
NHACI + NaOH --、 NH。 + HO 二 NaCl
労際や層塩基が遊見する反応は.。 気体の発生によく利用きれ
CaCO。 + 2HC|
あの CaGl。 計
NazSO。+ HL,SO。 CO。
saos 。 sw ou |
和股の塩 。 選酸の気体が発生
2NHaCI + Ca(Oh) 上還間G議 、ャse
弱塩基の塩 強塩 手提 NH
弄塩基の気体
142 2編2章 酸と塩基 YO
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