Question

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どなたか説明よろしくお願いします

次の0の記述に示された 2 種の金属 A,B のイオン化傾向は。それ
らが大きいか。                                                      0
(1) Aのイオンを含む水溶液にBの単体を入れると、A の単作が生じる

(⑰ Aは負硫酸と反応して水来を発生するが, B は和希硫酸と反応しない。

(3) Aの酸化物はBによって選元され, A の単体になる。

(9 乾燥空気中に放置すると, A は酸化されるが, B は酸化されない。

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

‪ジュピター❄️

A=Fe B=Cuよりイオン化傾向が強いのはFeになります。解説文いります？欲しかったらコメントしてください！

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解説、ぜひお願いしたいです🙇‍♂️

‪ジュピター❄️

それじゃあ解説しますね。⑴番はわかりにくいのでとばします(⑵番以降を考えるだけで十分A=Fe,B=Cuと分かります。)⑵は水素よりイオン化傾向が強い鉄や亜鉛は希硫酸の水素を還元して希硫酸と反応します。一方水素よりもイオン化傾向の弱い銅や水銀、銀は希硫酸の水素イオンを還元できないため希硫酸と反応しません！⑶はFeO+Cu→CuO+Feという反応が起きます！なぜならFeはCuより酸素との結び付きが弱いからです。そのためCuに酸素を持ってかれてFeはぼっち(単体)になります。⑷鉄はそのままだと(空気中に放置すると)酸化します。Fe+O₂→FeOという反応が起きて酸化します。しかしCuは空気中では酸化しにくい性質があるため空気中では酸化しません！(酸化したら青錆ができます！)そのためA=Fe,B=Cuである事が分かります！また聞いてくださいね。いつでも返信します！

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ありがとうございます！！！！！！
とても分かりやすかったです！
助かりました☺️