✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨
Fの方がClよりも電子を吸引するから。（電気陰性度的に）
H＋は－の電荷に引き付けられて分子にくっついている。
→くっついているところの－の電荷が小さくなるほどH+は外れやすくなる。
→Fは電子吸引基なので分子内の電子はFの近くに多く存在する。
→HがくっついているCの近くは電子が少なくなる。
→Hが外れやすくなり酸としての強さが強くなる。
電子供与基はこの反対で考えればわかると思います。
頑張ってください！！応援してます。
Chemistry
มหาวิทยาลัย
เคลียร์แล้ว
（3）が分かりません。
正直なところ（1）（2）もよく理解できてないので、分かりやすく説明して頂けると助かります🙇♀️
よろしくお願いします
[1] 各々のアルコールに関して, 栓としての強きが次のようになる理由をそれぞれし
(1) CHaOH > CH。CH。OH > たPrOH > たBuOH 2S0:
(2) CF。CHzOH > CHFCHzOH > CHFGH。OH
(3) CFCHzOH > COCHOH
(4) CHCHCHFCHzOH > CH』CHFCHCHOH > CHFCH。CH,CH。o
(7 (7 の7 > のefe2 (を7との97
ぼ代アロコンルRFのの 一 R-のェ/ののっテウ 電詳4.2交氏t 代x とと、イ入学2寺多、 と
PKz と表ず。 Pe 27作の4さい はと、 天い次ィのる 。ずなのらち、人Kaッ信パスさいてのほど、 2のののことになる
靖息示灯にェブ 電3下徐は /イオー < 多Aなし 電作学セが 夏宮放す4たのだ・ だみがて(2の(1 がュ ナツスさて
て- のfeセテクムで<クいなっ
2 7 で 紀
二き22の023CCO5sfO2人252222議2セ(ーーの
間 P は
を
ーー
久信
豆導
がょ*/、琶ciての 強でが「C7>072 の767メー季の7 >て-記
<欠あ> ペーテック有有集学 Pt ・ rrPS:の2・の(BEEGI
こう Cp > のocdm >の> foの7
@) と合俸2才をんで導ん4c
な
? 四 『
な 0D IN メ (0 本-6すのにその
す
な ヶ 褒
1 9 ーー
さ ルンマニ
深2の 区存多
リアよょう、 ttの 天さだ Cdz0 ze04 > のsf 6のは 942になる の.
22 の外rzの7 > のPzのffzの|
คำตอบ
ข้อสงสัยของคุณเคลียร์แล้วหรือยัง?
เมื่อดูคำถามนี้แล้ว
ก็จะเจอคำถามเหล่านี้ด้วย😉
H＋は－の電荷に引き付けられて分子にくっついている。という点から少しだけ自分が書いた図の意味が理解できました（笑）
もう少し考えてみます、助かりました！
ありがとうございました🙇♀️