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書いている式に単位をつけると写真のようになります
すると、出てくる答えにはg/(mol)^2という不思議な単位に
単位は万能ではないですが、有能なので、式を作るのに便利ですよ
こんな感じかな？
わかりにくいとこあればコメントください♪
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
(5)で、2枚目の写真の水色のところで、
質量を出すときに、
質量=密度×体積だから、
6.0×10²³×58.5×8ではだめなんですか？
教えてください！
回 塩作ナトリウムの結晶格子
有有図は塩化ナトリウム NaCl の単位格子を表している。アボポガド
定数を 6.0 X 109/mol, (5.6)? = 176 として, 次の問いに答えよ。
(1) 1 個の Naに接している CI~は何個か。 Na
(2) 1個の Na*に最も近い Na~ は何個か。 Gi-
(3) 単位格子に含まれる Na*と CI-はそれぞれ何個か。 919 2cm
(4) 結晶の密度は何 g/cm* か。
(5) Cl-のイオン半径を 1.7 x 10~*cm とすると, Na+のイオン半径は何 cm か。
(9 新曲の商度(g/cmリ=寺 義和fの人em
Na* とCF 1個ずつをNaCl単位と考えると, 単
位格子中には NaT と CI~ が 4 個ずつ含まれるので,
上位格子中の桜子の質量は, NaCI 単位 4 個分の質
量と等しい。
NaCl単位 個の質量(g] = PSCIのモル所時(g/mo1
- アボポガドロ定数[/mol)
であるから,
.3+35.5)g/mol 、」
包訂 ー_6.0x109/mol こ2 21.…
利度(g7cmリニー生6x10 em 1 Bem
計2.2g/cmY
(5) NaCI の結晶では, Na とCI は立方体の各辺上
で接している。したがって, 単位格子の一辺の長さ
は, NaT と CI の直径の和に等しい。 Na+ のイオン
半径をヶ[cm〕 とすると,
5.6X10"*cm=2ヶ(cm]二2X1.7X10*cm
ァヶ=1.1X10-#cm
คำตอบ
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